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《2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題11第2講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案新人.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第2講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[考綱要求]1．了解共價(jià)鍵的形成、極性、類(lèi)型(σ鍵和π鍵)，了解配位鍵的含義。2.能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類(lèi)型(sp、sp2、sp3)。4.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。5.了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。6.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 共價(jià)鍵知識(shí)梳理1.共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征(1)本質(zhì)：共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成__________(電子云的____)。(2)特征：具有______和______。
2、2．共價(jià)鍵的分類(lèi)分類(lèi)依據(jù)類(lèi)型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式____鍵電子云“______”重疊____鍵電子云“______”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移____鍵共用電子對(duì)發(fā)生__________鍵共用電子對(duì)不發(fā)生____原子間共用電子對(duì)的數(shù)目__鍵原子間有____共用電子對(duì)__鍵原子間有____共用電子對(duì)____鍵原子間有____共用電子對(duì)3.鍵參數(shù)(1)概念24(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響①鍵能越____，鍵長(zhǎng)越____，分子越穩(wěn)定。②4．等電子原理(1)等電子體：原子總數(shù)相同、______總數(shù)相同的粒子互稱(chēng)為等電子體。(2)等電子原理：等電子體具有相
3、似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近，此原理稱(chēng)為等電子原理，例如CO和N2的____________等都非常相近。[回扣判斷](正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)( )(2)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵( )(3)只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵( )(4)在所有分子中都存在化學(xué)鍵( )(5)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)( )(6)σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成( )(7)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍( )(8)鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和( )
4、(9)所有的共價(jià)鍵都有方向性( )(10)O2分子中僅含非極性鍵( )(11)CH4與NH互為等電子體( )[重點(diǎn)提醒](1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，這時(shí)形成離子鍵。(2)同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。(3)常見(jiàn)的等電子體：N2與CO，CO2與N2O，O3、NO與SO2，CO、NO與SO3，PO、SO與ClO，與B3N3H6(硼氮苯)等。對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一 共價(jià)鍵類(lèi)型的判斷241．Ⅰ.有以下物質(zhì)：①HF；②Cl2；
5、③H2O；④N2；⑤C2H4。(1)只含有極性鍵的是________________________________________________________________________。(2)只含有非極性鍵的是________________________________________________________________________。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的是________________________________________________________________________。(4)只含有σ鍵的
6、是________________________________________________________________________。(5)既有σ鍵又有π鍵的是________________________________________________________________________。Ⅱ.COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有( )A．4個(gè)σ鍵B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵練后感悟共價(jià)鍵類(lèi)型的判斷(1)σ鍵與π鍵的判斷①由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為σ鍵，“肩并肩”重疊為π鍵
7、。②由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式判斷通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可以快速有效地判斷共價(jià)鍵的種類(lèi)及數(shù)目。共價(jià)單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。③由成鍵軌道類(lèi)型判斷s軌道形成的共價(jià)鍵全部是σ鍵；雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為σ鍵。(2)極性鍵與非極性鍵的判斷看形成共價(jià)鍵的兩原子，不同種元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵。練點(diǎn)二 鍵參數(shù)的意義2．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角的說(shuō)法中不正確的是( )24A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵能越大，鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定D
8、．鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)3．Ⅰ.已知H2、
