元素周期律 元素周期.doc

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1、元素周期律　元素周期表【復(fù)習(xí)重點(diǎn)內(nèi)容講解】1.（2013福建卷9）四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是?A．原子半徑ZZ，正確；B項(xiàng)，酸性：HNO3>H2SiO3；C項(xiàng)，穩(wěn)定性：H2O>SiH4，正確；D項(xiàng)，O位于元素周期表中第2?周期、第ⅥA族，正確；選擇B。2.

2、（2013全國(guó)大綱卷27）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)）；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________（用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_______，其中存在的

3、化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______________；（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________；（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________＿；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)___________．（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________．【解析】根據(jù)題目所給的信息，A和B、D、E均可以形成共價(jià)型化合物，四種元素為非金屬元素，結(jié)合AB形成化合物的水溶液顯堿

4、性可知A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，。又因?yàn)镃和E形成的化合物在水中呈中性可知E是Cl元素（1）根據(jù)原子半徑變化規(guī)律，可知Na的原子半徑最大；Cl的非金屬性最強(qiáng)；（2）非金屬越弱，氫化物的穩(wěn)定性越差。H與N、P、Cl形成的氫化物NH3、PH3、HCl，PH3最不穩(wěn)定；（3）A、E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反應(yīng)的到的鹽是NH4Cl，存在的化學(xué)鍵：離子鍵和共價(jià)鍵；（4）P的最高價(jià)是+5價(jià)，最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H3PO4；（5）磷在足量的氯氣中燃燒生成五氯化磷，再少量氯氣中燃燒生成三氯

5、化磷。（6）氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，不能完全電離，在離子方程式中寫成分子形式?！敬鸢浮浚?）Na（1分）Cl（1分）（2）PH3（2分）（3）NH4Cl（2分）離子鍵和共價(jià)鍵（2分）（4）H3PO4（2分）(5)2P＋5Cl2＝＝2PCl5（2分）PCl3（1分）（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）【課后練習(xí)】1．(2012福建卷8).短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R?>?Q

6、?B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q??Q?>?R?D.含T的鹽溶液一定顯酸性2．(2012·浙江高考·T9)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>XB．Z和X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同主族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2、CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為1：23

7、.(2012·江蘇化學(xué)·T12)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A.元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同D.原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX4．(2012·全國(guó)大綱高考·T6)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是()A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子一定

8、是極性分子D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物5．(2012·山東高考·T9)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．同種元素的