氧化還原反應(yīng)1-1.ppt

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1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1(人教版)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化鋼鐵會(huì)生銹？電動(dòng)車充電放電是什么原理？長(zhǎng)時(shí)間放置食物會(huì)腐爛？?都因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)。我們每天用“84”消毒液進(jìn)行消毒學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.從得氧和失氧、化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念；2.會(huì)用化合價(jià)升降法判斷氧化還原反應(yīng)；3.知道氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。4.掌握化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法。思考與交流1.請(qǐng)指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?分類標(biāo)準(zhǔn):得氧失氧CuO＋H2＝Cu＋H2O△2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃氧化

2、反應(yīng)：還原反應(yīng)：思考與交流2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否是同時(shí)發(fā)生的？例：CuO＋H2＝Cu＋H2O中CuO失氧變?yōu)殂~，發(fā)生了還原反應(yīng)；同時(shí)H2得氧變?yōu)镠2O，發(fā)生了氧化反應(yīng)。加熱所以說(shuō)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。結(jié)合下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫H2O+C==H2+CO高溫CuO+H2==Cu+H2O△+200+4+100+2+200+10+2+40+100+2對(duì)C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生

3、氧化反應(yīng)對(duì)C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)CuO：化合價(jià)降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)對(duì)H2O：化合價(jià)降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)小結(jié)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。＋２００＋１化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO＋H2===Cu＋H2O從化合價(jià)升降角度分析：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu００＋２＋２化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）△[問(wèn)題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？2Na＋Cl2

4、＝＝2NaClH2＋Cl2＝＝2HCl可見(jiàn)，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。[結(jié)論]因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。（1）判斷下列哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，哪些屬于非氧化還原反應(yīng)？①C+O2=CO2②CaO+H2O=Ca(OH)2③2KClO3=2KCl+3O2↑④CaCO3=CaO+CO2↑⑤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4⑥Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑦CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑧NaOH+HCl=NaCl+H2O[問(wèn)題

5、]化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原NaCl的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：電子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+從電子得失角度分析：H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原氧化還原反應(yīng)的概念：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。HCl的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：電子的偏移HClHCl化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析+11+17+17+11Na+Cl-

6、NaClCl-Na+化合價(jià)的升降——電子的得失2Na+Cl2==2NaCl化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子HCl+17+1+1+17HClδ+δ-H2+Cl2==2HClHClHCl化合價(jià)的升降——共用電子對(duì)的偏移化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子小結(jié)氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)?！魪幕蟽r(jià)升降角度分析有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。

7、◆從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。練一練1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3CBD【學(xué)習(xí)指導(dǎo)四】：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真默看課本37頁(yè)最后一自然段。注意:(1)、找出氧化劑、還原劑的概念。(2

8、)、2分鐘后比誰(shuí)最先能說(shuō)出下列問(wèn)題：氧化劑：在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)，：電子的物質(zhì)，反應(yīng)本身被。還原劑：在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)，：電子的物質(zhì)，反應(yīng)本身被。（4）.雙線橋a.標(biāo)化合價(jià)b.劃線橋c.標(biāo)變化標(biāo)電