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《2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第24講 原電池 化學(xué)電源優(yōu)選學(xué)案.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第24講 原電池 化學(xué)電源考綱要求考情分析命題趨勢(shì)1.理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用。2.能寫(xiě)出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。3.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。2017，全國(guó)卷Ⅲ，11T預(yù)計(jì)2019年高考本部分知識(shí)有變“熱”的趨勢(shì)，題目將更加新穎。復(fù)習(xí)備考時(shí)注重實(shí)物圖分析、新型電池分析、電解池與原電池的聯(lián)系以及依據(jù)原電池工作原理并結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(shí)熟練掌握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法。2016，全國(guó)卷甲，11T2016，全國(guó)卷乙，11T2016，北京卷，12T分值：6～8分考點(diǎn)一 原電池的工作原理及其應(yīng)用1．概念和反應(yīng)本質(zhì)原電池是把__化學(xué)能__轉(zhuǎn)化為_(kāi)_電能__的裝置，其反
2、應(yīng)本質(zhì)是__氧化還原反應(yīng)__。2．構(gòu)成條件(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的__氧化還原__反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。(2)二看兩電極：一般是__活潑性__不同的兩電極。(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個(gè)條件：①__電解質(zhì)__溶液；②兩電極直接或間接接觸；③兩電極插入__電解質(zhì)__溶液中。3．工作原理(以銅—鋅原電池為例)裝置圖電極名稱負(fù)極正極電極材料__鋅__片__銅__片電極反應(yīng)__Zn－2e－===Zn2＋____Cu2＋＋2e－===Cu__電極類型__氧化__反應(yīng)__還原__反應(yīng)電子流向由__鋅__片沿導(dǎo)線流向__銅__片電流方
3、向由__銅__片沿導(dǎo)線流向__鋅__片電解質(zhì)溶液中離子流向電解質(zhì)溶液中，陰離子向__負(fù)極__遷移，陽(yáng)離子向__正極__遷移鹽橋中離子流向鹽橋中含有飽和KCl溶液，__K＋__移向正極，__Cl－__移向負(fù)極電池反應(yīng)方程式__Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu__4．原電池原理的四個(gè)應(yīng)用(1)設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源(2)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(3)加快氧化還原反應(yīng)的速率一個(gè)__放熱__的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率__加快__。例如：在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的速率加快。(4)用于金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池__正極__而得到保護(hù)。鹽橋
4、的作用(1)連接內(nèi)電路，形成閉合回路；(2)平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。( √ )(2)帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)。( √ )(3)用Al、Cu作電極，用濃硝酸或濃硫酸作電解液時(shí)，Cu作負(fù)極，Al作正極。( × )(4)用Mg、Al作電極，用NaOH溶液作電解液時(shí)，Al作負(fù)極，Mg作正極。( √ )2．在如圖所示的八個(gè)裝置中，屬于原電池的是( D )A．①④ B．③④⑤ C．④⑧ D．②④⑥⑦(1)原電池閉合回路的形成有多種方
5、式，可以是導(dǎo)線連接兩個(gè)電極，也可以是兩電極相接觸。(2)無(wú)論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。一 原電池正負(fù)極的判斷方法[例1]原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( B )A．(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極B．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋D．(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑二 比較金屬活潑性的三種方法1．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表。2．根據(jù)原電池：一般情況下，活潑性：負(fù)極大
6、于正極。3．根據(jù)電解池：易得電子的金屬陽(yáng)離子，相應(yīng)金屬的活動(dòng)性較弱。[例2]①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是( B )A．①③②④ B．①③④②C．③④②① D．③①②④解析①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說(shuō)明①為負(fù)極；①③相連時(shí)，①為負(fù)極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，說(shuō)明④為負(fù)極；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，說(shuō)明③為負(fù)極。金屬活潑性：負(fù)極＞正極，綜上所述可知，這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序?yàn)棰佗邰堍冢?/p>
7、B項(xiàng)正確。三 設(shè)計(jì)原電池理論上能放熱的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。1．拆反應(yīng)將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作原電池的負(fù)極和正極。2．確定電極材料若發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負(fù)極；若為氣體(如H2)或溶液中的還原性離子，可用惰性電極(如Pt、碳棒)作負(fù)極。一般情況下，發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料的活潑性弱于負(fù)極材料。3．確定電解質(zhì)溶液一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可。4．構(gòu)成閉合回路[例3]能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化
