資源描述：
《分子立體構型.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第二節(jié)分子的立體構型共價鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角衡量化學鍵的穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構的重要因素成鍵方式“頭碰頭”,呈軸對稱成鍵方式“肩并肩”,呈鏡像對稱分子的立體結(jié)構溫故知新活動：1、利用幾何知識分析一下，空間分布的兩個點是否一定在同一直線？遷移:兩個原子構成的分子，將這2個原子看成兩個點，則它們在空間上可能構成幾種形狀？分別是什么？O2HCl活動：2、利用幾何知識分析一下，空間分布的三個點是否一定在同一直線上？遷移：三個原子構成的分子，將這3個原子看成三個點，則它們在空間上可能構成幾種形狀？分別是什么？結(jié)論：在多原子構成的分子中，由于原子間排列的空間順序不一樣，使得分子
2、有不同的結(jié)構，這就是所謂的分子的立體構型。一.形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立體結(jié)構（有直線形和V形）直線形180°V形105°2、四原子分子立體結(jié)構（常見的是平面三角形、三角錐形）HCHONH3平面三角形120°三角錐形107°3、五原子分子立體結(jié)構（最常見的是正四面體）CH4正四面體4、其它P4正四面體60°C2H2直線形180°C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構卻不同，什么原因？思考:同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構也不同，什么原因？二．價層互斥理論（VSEPR）1.內(nèi)容對ABn型的分子
3、或離子，中心原子A價層電子對（包括成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構型總是采取電子對相互排斥最小的那種構型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。σ鍵電子對和孤對電子對排斥力最小2.價層電子對（σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202中心原子上的孤電子對數(shù)=?（a-xb)δ鍵電子對數(shù)a:對于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)(對于陽離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對于陰離子：a為中心原子的最外層電子
4、數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）=δ鍵個數(shù)+中心原子上的孤對電子對個數(shù)價層電子對數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)615-1=404+2=60224132孤電子對的計算6212=?（a-xb)剖析內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心原子A價層電子對（包括成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構型總是采取電子對相互排斥最小的那種構型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。排斥力最小A3.價電子對的空間構型(VSEPR模型)電子對數(shù)目：234VSE
5、PR模型：直線平面三角形正四面體(VSEPRmodels)價層電子對互斥模型1、中心原子上無孤對電子的分子：VSEPR模型就是其分子的立體結(jié)構，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預測，概括如下：ABn立體結(jié)構范例n=2直線形CO2、CS2n=3平面三角形CH2O、BF3n=4正四面體形CH4、CCl42.中心原子上存在孤對電子的分子：先由價層電子對數(shù)得出含有孤對電子的價層電子對互斥模型，然后略去孤對電子在價層電子對互斥模型占有的空間，剩下的就是分子的立體結(jié)構。分子的VSEPR模型分子立體構型4.VSEPR模型應用——預測分子
6、立體構型232001COOCOOOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對互相排斥。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體正四面體三角錐形正四面體V形應用反饋2023空間構型V形平面三角形V形22平面三角形四面體四面體ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構23平面三角形20AB2直線形CO230AB321AB2價層電子對數(shù)平面三角形BF3V形SO2小結(jié):直線形模型4正四面體40AB431AB322AB2正四面體CH4三角錐形NH3V形H2O1.
7、若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的（）A.若n=2，則分子的立體構型為V形B.若n=3，則分子的立體構型為三角錐形C.若n=4，則分子的立體構型為正四面體形D.以上說法都不正確C牛刀小試2.用價層電子對互斥模型判斷SO3的分子構型＿＿＿A、正四面體形B、V形C、三角錐形D、平面三角形D課堂練習：1、多原子分子的立體結(jié)構有多種，三原子分子的立體結(jié)構有＿＿＿形和形，大多數(shù)四原子分子采取形和＿＿＿形兩種立體結(jié)構，五原子分子的立體結(jié)構中最常見的是形
