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《公開(kāi)課：反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、寫(xiě)出下列熱化學(xué)方程式：（1）在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量（2）0.5molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)，放出445kJ熱量（3）0.50mol/L、50mL鹽酸與0.50mol/L、50mLNaOH溶液完全反應(yīng)放出1.4325kJ的熱量（4）0.50mol/L、50mL鹽酸與0.50mol/L、50mLKOH溶液完全反應(yīng)放出1.4325kJ的熱量專題1：化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元：化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1-1-2反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算1．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定（1）實(shí)驗(yàn)藥品：50ml、0.50mol/L的鹽酸和50m
2、l、0.50mol/L氫氧化鈉溶液一、反應(yīng)熱的測(cè)量（2）實(shí)驗(yàn)儀器：簡(jiǎn)易量熱計(jì)量筒（50mL）兩個(gè)⑶實(shí)驗(yàn)原理：ΔH=－4.18m△t×10-30.025kJ/mol(4)實(shí)驗(yàn)步驟：a、藥品取用用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入量熱計(jì)中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。用另一個(gè)量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。b、酸堿混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫
3、度，記入下表。c、數(shù)據(jù)處理d、重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次次數(shù)123起始溫度t/oc終止溫度溫度差t/oct/oc鹽酸氫氧化鈉平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0ΔH=－0.418（t2－t1）0.025kJ/mol理論上：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=—57.3kJ/moL［議一議］為何所測(cè)得的數(shù)據(jù)不是57.3kJ/mol，分析產(chǎn)生誤差的原因。誤差分析:可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立
4、即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。4.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。5.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。6.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。問(wèn)題探究1、簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？減少熱量損失2、酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？問(wèn)題探究減少熱量損失3、實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大4、有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確。為什么？可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測(cè)得的熱量
5、更加準(zhǔn)確。問(wèn)題探究5、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。①大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板②實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)變小不變討論：是不是任一反應(yīng)的反應(yīng)熱均能直接測(cè)出?如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③則ΔH1+ΔH2=ΔH3ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283
6、.0kJ/mol=-110.5kJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？蓋斯定律？不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。蓋斯定律直觀化△H＝△H1+△H2例1.已知①.CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol試計(jì)算④.2CO(g)＋4H2(g)====H2O(l)＋C2
7、H5OH(l)的ΔH①×2+②×4-③=④ 所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3 ?????＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol練習(xí)課本P8問(wèn)題解決你知道神七的火箭燃料是什么嗎？例2：發(fā)射火箭時(shí)，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol若都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△
