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《通用版2019版高考化學(xué)微一輪復(fù)習(xí)第36講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第36講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求1.了解共價鍵的形成，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)。3.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。4.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。5.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)?？键c一 共價鍵1．共價鍵(1)共價鍵的本質(zhì)與特征共價鍵的本質(zhì)是原子之間形成共用電子對；方向性和飽和性是共價鍵的特征。(2)共價鍵種類(3)鍵參數(shù)①概念②鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響a．鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定
2、。b.2．配位鍵與配合物(1)配位鍵由一個原子提供一對電子與另一個接受電子(有空軌道)的原子形成的共價鍵。(2)配位鍵的表示方法如：A→B：A表示提供孤電子對的原子，B表示接受共用電子對的原子。(3)配位化合物的組成如硫酸四氨合銅，化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4，稱為配位化合物(簡稱配合物)，Cu2＋有空軌道為中心離子，NH3有孤電子對為配體，配位鍵的數(shù)目為4，配位數(shù)為4，表示為。(4)配位化合物的形成條件3．等電子原理原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近，稱為等電子原理，可用來判斷一些分子的構(gòu)型。
3、【感悟測評】 判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子( )(2)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大( )(3)在所有分子中都存在化學(xué)鍵( )(4)H2分子中的共價鍵不具有方向性( )(5)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×判斷共價鍵類型的方法1．σ鍵與π鍵的判斷(1)由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為σ鍵，“肩并肩”重疊為π鍵。(2)由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式判斷通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可以快速有效地判斷共價鍵的種類及數(shù)目。共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一
4、個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。(3)由成鍵軌道類型判斷s軌道形成的共價鍵全部是σ鍵；雜化軌道形成的共價鍵全部為σ鍵。2．極性鍵與非極性鍵的判斷看形成共價鍵的兩原子，不同種元素的原子之間形成的是極性共價鍵，同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵?？枷蛞弧」矁r鍵的類別、鍵參數(shù)1．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是( )①HCl ②H2O?、跲2 ④H2O2?、軨2H4 ⑥C2H2A．①②③ B.③④⑤⑥C．①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥解析：單鍵一定是σ鍵，雙鍵或三鍵中有一個σ鍵，其余均是π鍵。答案：D2．(2018·山東
5、煙臺月考)能用共價鍵鍵能大小來解釋的是( )A．通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)B．CH4分子是正四面體空間構(gòu)型C．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長、鍵角都相等D．N2穩(wěn)定性強于O2解析：單質(zhì)通常情況下的狀態(tài)與鍵能大小無關(guān)；CH4分子是正四面體空間構(gòu)型，與鍵角鍵長有關(guān)，與鍵能無關(guān)；NH3分子內(nèi)的3個N—H鍵的鍵長、鍵角都相等與鍵能無因果關(guān)系；N2穩(wěn)定性強于O2，是因為氮氣分子中的鍵能大于氧氣分子中的鍵能，D正確。答案：D【題后悟道】 分子的空間構(gòu)型與鍵參數(shù)鍵長、鍵能決定了共價鍵的穩(wěn)定性，鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。一般來說，知道了多原
6、子分子的鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)，就可確定該分子的空間幾何構(gòu)型?？枷蚨∨湮绘I與配合物3．(2018·黑龍江二中高三質(zhì)檢)向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法正確的是( )A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2＋C．配位化合物中只有配位鍵D．在[Cu(NH3)4]2＋配離子中，Cu2＋給出孤電子對，NH3提供空軌道解析：發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，C
7、u(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)]＋2OH－，深藍(lán)色是由于存在[Cu(NH3)4]2＋，A項錯誤，B項正確；配位化合物中一定含有配位鍵，但也含有其他化學(xué)鍵，C項錯誤；Cu2＋具有空軌道，NH3具有孤電子對，D項錯誤。答案：B考向三 等電子原理應(yīng)用4．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是( )A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同解析：由題，N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間通過2個π鍵，
8、一個σ鍵，即三鍵結(jié)合。其中，CO分子中1個π鍵由O原子單方面提供孤電子對，C原子提供空軌道通過配位鍵形成。N2化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，CO具有比較強的還原性，兩者化學(xué)性質(zhì)不同。答案：D
