高一化學《2.3氧化還原反應》學案.doc

《高一化學《2.3氧化還原反應》學案.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。

1、學習內容氧化還原反應學習目標過程方法:以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。情感態(tài)度:培養(yǎng)學生關注與化學有關的社會問題。學習重點會用“雙線橋”法標出電子轉移的方向和數(shù)目學習難點氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目知識鏈接分析下列四個反應，回答相應的問題（1）CaCO3+2HCL=CaCl2+CO2↑+H2O（2）2Na+Cl2=2NaCl（3）CaCO3=CaO+CO2↑（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1.以上四種反應分別屬于哪種基本反應類型？2.請根據(jù)以前學過的知識分析哪些反應屬于氧化還原

2、反應？3.你判斷氧化還原反應的依據(jù)是什么？教學過程用案人自我創(chuàng)新思考：元素的化合價與什么有關？畫出鈉原子與氯原子之間的電子轉移（教材第45頁）在此轉化中，鈉原子電子，化合價由變?yōu)?，氯原子電子，化合價由變?yōu)?，在氧化還原反應中，是還原劑，是氧化劑，所以，在此反應中鈉是劑，氯氣是劑。比較：氧化劑和還原劑2Na+Cl2=2NaCl例題1.指出下列氧化還原反應中的化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(3

3、)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑請你總結：用雙線橋分析氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目的方法六：當堂反饋：.指出下列氧化還原反應中的化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑（1）C+O2點燃CO2（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（3）2Al+6HCl=2Al3+3H2↑（4）MnO2+4HCl(濃)加熱MnCl2+Cl2↑+2H2O溴、碘的提取實驗探究：總結：氯氣可以把溴單質，碘單質置換出來的化學方程式，（并分析電子轉移

4、的方向和數(shù)目指出氧化劑和還原劑）拓展視野：教材46頁從海帶中提取碘的過程（流程圖）教材第47頁溴、碘的性質（物理性質，化學性質）作業(yè)布置：教材第47頁第二題第三題（3）（4）【課堂小結】