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1、第一章緒論重點1.金屬的腐蝕:：金屬腐蝕后失去其金屬特性，往往變成更穩(wěn)定的化合物。金屬腐蝕是普遍存在的一種自然規(guī)律，是不可避免的自然現(xiàn)象。2.均勻腐蝕速度的評定重量法g/(m2?h)深度法mm/a容量法電流密度法目錄P9腐蝕的定義P10-11腐蝕的過程及特點P13腐蝕的危害P18-20腐蝕的防護(hù)方法：隔離控制、熱力學(xué)控制、動力學(xué)控制P29-30按腐蝕機(jī)理分類：化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕、物理腐蝕P31-38按腐蝕形態(tài)分類：全面腐蝕、局部腐蝕、應(yīng)力腐蝕P39按材料類型分類：金屬材料、非金屬材料P41腐蝕速度的評定P42-49均勻腐蝕的評定：重量法、深度法、容量法、電流密度
2、表征法第二章金屬腐蝕電化學(xué)理論基礎(chǔ)重點1.電極系統(tǒng)：一個有電子導(dǎo)體相和離子導(dǎo)體相組成的，有電荷通過相界面在兩個相之間轉(zhuǎn)移的系統(tǒng)。2.電極反應(yīng)：在電極系統(tǒng)中伴隨著兩個非同類導(dǎo)體之間的電荷轉(zhuǎn)移而在兩相界面上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。3.陽極反應(yīng)：從還原體的體系向氧化體的體系轉(zhuǎn)化（失電子）陰極反應(yīng)：從氧化體的體系向還原體的體系轉(zhuǎn)化（得電子）4.絕對電極電位：金屬電極板浸入其鹽溶液中，電子導(dǎo)體相（金屬）與離子導(dǎo)體相之間的內(nèi)電位差稱為電極系統(tǒng)的絕對電極電位，用Φ表示。相對電極電位：研究電極與參比電極組成的原電池電動勢稱為該電極的相對（電極）電位，用E表示。5.雙電層結(jié)構(gòu)：金屬極板表面
3、上帶有過剩負(fù)電荷；溶液中等量正電荷的金屬離子受負(fù)電荷吸引，較多地集中在金屬極板附近，形成所謂雙電層結(jié)構(gòu)。6.原電池與腐蝕電池的區(qū)別：原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，對外界做實際有用功，都十點吃由化學(xué)能轉(zhuǎn)換為熱能，做的實際有用功為0，，即腐蝕電池只能導(dǎo)致金屬材料破壞而不能對外界做有用功的短路原電池。7.化學(xué)位，單位摩爾數(shù)的物質(zhì)M加入到相P所引起的吉布斯自由能的變量電化學(xué)位：將單位摩爾的正離子Mn+移入相P時，引起的吉布斯自由能變化8.平衡絕對電極電位的計算9.相對電極電位和電動勢10.標(biāo)準(zhǔn)電位E?：電極反應(yīng)的各組分活度(或分壓)都為1，溫度為25oC時，壓力為1atm時的
4、平衡電位Ee等于E?，E?稱為標(biāo)準(zhǔn)電位。11.Nernst方程求平衡電位12.電化學(xué)腐蝕的熱力學(xué)判據(jù)：EM，eEO，e,ΔG>0,腐蝕不能自發(fā)進(jìn)行；EM，e=EO，e,ΔG=0,腐蝕反應(yīng)達(dá)到平衡；13.電動序：將各種金屬的標(biāo)準(zhǔn)電位??的數(shù)值從小到大排列起來，就得到“電動序”或標(biāo)準(zhǔn)電位序。電動序可以用來粗略地判斷金屬的腐蝕傾向14.電位-pH圖（Ee-pH圖）：是描繪電極的平衡電位與溶液pH值間的曲線。重點：氧電極和氫電極的電位-pH圖、Fe-H2O系的電位-pH圖15.極化作用：由于通過電流而引起腐蝕電池兩極間電位差減
5、小，并因而引起電池工作電流降低的現(xiàn)象16.交換電流密度：當(dāng)電極反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)速度為交換反應(yīng)速度，陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)具有相同的電流密度，稱為交換電流密度17.電極反應(yīng)動力學(xué)方程18.外側(cè)電流密度：19.Tafel方程式20.極限擴(kuò)散電流密度21.擴(kuò)散控制的動力學(xué)方程22.混合電位：由于兩個耦合的電極電位不同，彼此互相極化，它們偏離各自的平衡電位，極化到了一個共同的電位E，稱為混合電位。23.腐蝕電位和腐蝕電流：如果在共軛反應(yīng)中，陽極反應(yīng)是金屬的溶解，結(jié)果導(dǎo)致金屬的腐蝕，這時混合電位又叫腐蝕電位Ecorr。相應(yīng)于腐蝕電位下的陽極溶解電流稱為腐蝕電流Icorr或腐
6、蝕電流密度icorr。腐蝕電流密度23.外測電流密度也稱為極化電流密度極化電流密度24.腐蝕電流密度的影響因素1）i0,a和i0,c,交換電流密度越大，腐蝕電流密度越大2）塔菲爾斜率，βa，βc越大，icorr越小3）平衡電位之差，Ee,a－Ee,c越大，icorr越大目錄一、腐蝕電池P3-4電極系統(tǒng)和電極反應(yīng)的定義P5-6電極反應(yīng)的分類P8-9電極反應(yīng)的書寫P11-13絕對電極電位、相對電極電位、平衡電極電位P13-17雙電層結(jié)構(gòu)（平板模型、擴(kuò)散雙電層模型）P18-20原電池、電解池、腐蝕電池的定義及對比P22-23原電池與腐蝕電池的區(qū)別P24-26腐蝕電池的過
7、程二、電化學(xué)腐蝕熱力學(xué)P30-31化學(xué)位與電化學(xué)位P34-36電化學(xué)位的計算P38平衡絕對電極電位的計算P39-44相對電極電位以及電動勢的計算P46-51Nernst方程求平衡電極電位P48標(biāo)準(zhǔn)電位E?的定義，標(biāo)準(zhǔn)電位和平衡電位的區(qū)別P54-56電化學(xué)腐蝕的熱力學(xué)判據(jù)P57-60由電極電位判斷腐蝕發(fā)生的可能性的計算P63電動序的定義及意義P65-67氧電極和氫電極的電位-pH圖P69-75Fe-H2O系的電位-pH圖P77電位—pH圖的局限性三、電化學(xué)腐蝕動力學(xué)P81-83極化作用P84過電位的定義P85-86電極反應(yīng)步驟和速度控制步驟（電化學(xué)極化、濃差極化）P
8、88化學(xué)反
