資源描述：
《物理化學(xué)下冊(cè)試卷.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、OO六—二OO七學(xué)年第一學(xué)期期末考試物理化學(xué)試題A卷（化工生工二兩院各專業(yè)用）注意：學(xué)號(hào)、姓名和所在年級(jí)班級(jí)不寫、不寫全或?qū)懺诿芊饩€外者，試卷作廢。一.???計(jì)算題。將某電導(dǎo)池盛以0.02mol×dm-3KCl溶液（25℃時(shí)其電導(dǎo)率為0.277S×m-1），在25℃時(shí)測(cè)得其電阻為82.4Ω，再換用0.005mol×dm-3K2SO4溶液，測(cè)得其電阻為326.0Ω。求：（1）電導(dǎo)池常數(shù)K(l/A)；（2）K2SO4溶液的電導(dǎo)率；（3）K2SO4溶液的摩爾電導(dǎo)率。?二.???問答題。在進(jìn)行重量分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了盡可能使沉淀完全,通常加入大量電解質(zhì)(非沉淀劑
2、)，或?qū)⑷苣z適當(dāng)加熱，為什么?試從膠體化學(xué)觀點(diǎn)加以解釋。?三.???計(jì)算題。） 均相反應(yīng)2A+B3Y+Z在一定溫度體積下進(jìn)行，測(cè)得動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234反應(yīng)溫度T/K300300300320cA,0/mol×m-312001200600800cB,0/mol×m-3500300500800uA,0/mol×m-3×s-110864.827.011530其中cA,0及cB,0分別表示A及B的初始濃度；uA,0表示A的初始消耗速率，即，假定反應(yīng)速率方程的形式為(1)確定分級(jí)數(shù)a,b的值和總反應(yīng)級(jí)數(shù)；(2)計(jì)算反應(yīng)的活化能。四.???CH4氣相
3、熱分解反應(yīng)2CH4C2H6+H2的反應(yīng)機(jī)理及各元反應(yīng)的活化能如下：CH4CH3-+H-，E1=423kJ-mol-1；CH3-+CH4C2H6+H-，E2=201kJ-mol-1；H-+CH4CH3-+H2，E3=29kJ-mol-1；H-+CH3-CH4，E-1=0kJ-mol-1。已知該總反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程式為：試求總反應(yīng)的表觀活化能。?五.???下列電池的電動(dòng)勢(shì)在25℃時(shí)為1.448V：Pt
4、H2(p)
5、HCl(b=0.1mol·kg-1，g±=0.796)
6、Cl2(p)
7、Pt（1）寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；（2）計(jì)算氯電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E(Cl-
8、
9、Cl2
10、Pt）。?六.???推導(dǎo)題。氣相反應(yīng)2A(g)Y(g),是二級(jí)反應(yīng),反應(yīng)開始時(shí)只有A,壓力為pA,0，試推導(dǎo)反應(yīng)系統(tǒng)的總壓力p與時(shí)間t的函數(shù)關(guān)系式。?七.???選擇題1、在等溫等壓下影響物質(zhì)的表面吉布斯函數(shù)的因素：（）（1）是表面積A；（2）是表面張力s；（3）是表面積A和表面張力s；（4）沒有確定的函數(shù)關(guān)系。?2、彎曲液面的飽和蒸氣壓總大于同溫度下平液面的蒸氣壓。是不是?（）3、微小顆粒物質(zhì)的熔點(diǎn)與同組成大塊物質(zhì)的熔點(diǎn)的關(guān)系是：（）。（1）>；（2）=；（3）<；（4）不能確定。?4、朗繆爾等溫吸附理論的基本假設(shè)為：（1）________
11、____________；（2）_____________________；（3）______________________；（4）_____________________。5、某反應(yīng)，若其反應(yīng)速率方程式為uA=kAccB，則當(dāng)cB,0>>cA,0時(shí)，反應(yīng)速率方程可約化為假二級(jí)反應(yīng)。是不是?（）6、某化合物與水相作用時(shí)，該化合物初濃度為1mol?dm－3，1h后其濃度為0.8mol?dm－3，2h后其濃度為0.6mol?dm－3，則此反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為________，此反應(yīng)的反應(yīng)速率系(常)數(shù)k=__________。7、反應(yīng)CO(g)+Cl2(
12、g)COCl2(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得其反應(yīng)速率方程為dc(COCl2)/dt=kc(Cl2)n·c(CO)。當(dāng)溫度及CO濃度維持不變而使Cl2濃度增至原來的3倍時(shí)，反應(yīng)速率加快到原來的9倍，則Cl2的分級(jí)數(shù)n為：()。(1)1；(2)2；(3)3；(4)1.5。8、反應(yīng)速率系(常)數(shù)隨溫度變化的阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式可適用于所有化學(xué)反應(yīng)。是不是?（）9、對(duì)行反應(yīng)AB，當(dāng)溫度一定時(shí)由純A開始，下列說法中哪一點(diǎn)是不對(duì)的：（）。（1）開始時(shí)A的反應(yīng)消耗速率最快；（2）反應(yīng)的凈速率是正逆二向反應(yīng)速率之差；（3）k1/k-1的值是恒定的；（4）達(dá)到平衡時(shí)正逆二向的反應(yīng)速率系
13、(常)數(shù)相等。10、低溫下，反應(yīng)CO(g)+NO2(g)==CO2(g)+NO(g)的速率方程是υ=k{c(NO2)}2試問下列機(jī)理中，哪個(gè)反應(yīng)機(jī)理與此速率方程一致：（）。(1)CO+NO2CO2+NO；(2)2NO2N2O4（快）,N2O4+2CO2CO2+2NO（慢）；(3)2NO22NO+O2（慢）,2CO+O22CO2（快）。?11、簡(jiǎn)單碰撞理論可以說明質(zhì)量作用定律及溫度對(duì)速率系(常)數(shù)的影響，但它不能從理論上算出活化能。是不是？（）12催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。()?13、電解質(zhì)溶液的離子強(qiáng)度與其濃度的關(guān)系為
14、：（）。（1）濃度增大，離子強(qiáng)度增強(qiáng)；（2）濃度增大，離子強(qiáng)度變?nèi)?；?）濃度不影響離子強(qiáng)度；（4）隨濃度變
