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《雙電層的形成和電極電位.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第四節(jié)雙電層的形成和電極電位電極電位是由于電極材料與電解液接觸后,在接觸的界面上形成的。實(shí)質(zhì)上是電極上的金屬材料與電解液接觸時(shí),在兩者之間發(fā)生電荷的定向移動(dòng),從而使金屬電極和電解液接觸界面兩側(cè)上分別帶有等量異性電荷。如圖3-3所示。圖3-3鉛蓄電池的工作原理示意圖（1）雙電層：電極表面等量異性電荷層。（2）電極電位：兩極板上帶電的狀態(tài),形成各極板與電解液（設(shè)電解液電位為參考電位“0”伏）有一定的電位差。（也就形成各電極表面電位的電位差。）鉛蓄電池中電極表面等量異性電荷層的產(chǎn)生:電解液,（H2SO4）→（H）+（SO）正、負(fù)離子所帶電量相等,整體電解液電性為中性,電離與化合處于動(dòng)態(tài)平衡。上
2、述的動(dòng)態(tài)平衡發(fā)生在金屬負(fù)電極與電解液接觸的界面上。負(fù)極板上的金屬鉛（Pb）與電解液接觸時(shí),電極上金屬的電子較易成為自由電子,而金屬正離子將會(huì)被電解液中的負(fù)離子吸引到電解液中,使電極與電解液接觸界面在電解液一側(cè)帶上正電,而電極上帶上負(fù)電。負(fù)極板上雙電層物質(zhì) ?。≒b）：（2e）?！ 。 。骸。 ”举|(zhì)上講雙電層是電極與電解液之間形成一定電位差的物質(zhì)基礎(chǔ)。負(fù)電極處雙電層的正負(fù)電荷極電量會(huì)在一定條件下處于動(dòng)態(tài)平衡。正極板上的二氫化鉛（PbO2）與電解液接觸時(shí)：①PbO2+2H2SO4?Pb(SO4)2+2H2O（注意:該化學(xué)反應(yīng)沒有氧化還原過(guò)程發(fā)生,只
3、是分子間重新組合成的物質(zhì),沒有電子得失情況） ②Pb(SO4)2?（Pb）和（SO）（正四價(jià)離子的鉛（Pb）,具有較大得電子的能力,或者稱該種離子的電位能較低,不容易使該離子再失去電子。）于是（Pb）會(huì)沉積于正極板上,并吸引著電解液中硫酸根離子靠近正電極形成了正極板上的雙電層,使正極板上具有一定的電極電位。正極板上雙電層物質(zhì)?。≒b）：（SO） ＋ ?。骸。槺阒档靡惶岬氖牵?dāng)充足電后的鉛蓄電池繼續(xù)充電時(shí)，會(huì)導(dǎo)致電解液中水被電解，負(fù)極板上附有氫氣（H2），而正極板上附有氧氣（O2）。氣體與電解液接觸也會(huì)有氣體的電極電位。附加氣體電極電位：氣體與電解液形成雙電層
4、的電極電位。（附加氣體電極電位將使蓄電池的電動(dòng)勢(shì)增加。當(dāng)然,電極上氣體逸出后,附加氣體電極電位消失。）2、單體電池電動(dòng)勢(shì)的大小原電池的各個(gè)單體電池基本相同,電極與電解液接觸后產(chǎn)生的電極電位大小性質(zhì)規(guī)定為：（以電解液呈中性為零電位參考點(diǎn)）正極板上的電極電位為正,記為（j）負(fù)極板上的電極電位為負(fù),記為（j）開路狀態(tài)下,正、負(fù)電極這間的電位差為單體電池的電動(dòng)勢(shì): E=j+j一般鉛蓄電池負(fù)極板上的電極電位大小為j=-0.13伏,而正極板上的電極電位大小為j=2.0伏,所以,單體電池電動(dòng)勢(shì)的大小約為: E=2-(-0.13)=2.13(伏)。
