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《滴定管,PH計(jì)和電導(dǎo)率儀概要課件.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、滴定管的使用馮志輝20141106酸堿滴定管構(gòu)造1、滴定管分酸式滴定管和堿式滴定管堿式滴定管-------橡膠管、玻璃珠-------量取或滴定堿溶液。2、刻度上邊的?。ㄓ?刻度），下邊的大。3、精確度是百分之一。即可精確到0.01ml4、下部尖嘴內(nèi)液體不在刻度內(nèi)，量取或滴定溶液時(shí)不能將尖嘴內(nèi)的液體放出滴定前的準(zhǔn)備滴定操作可在錐形瓶和燒杯內(nèi)進(jìn)行，并以白瓷板作背景。檢漏管內(nèi)液體裝到最高度，然后垂直放置滴定管，檢查活塞是否漏水，旋動(dòng)活塞再次檢查，堿式滴定管還要檢查玻璃珠的位置。潤(rùn)洗，先用直來(lái)水清洗，然后再用蒸餾水清洗三次，最后還有用被測(cè)樣品潤(rùn)洗三次排氣泡，裝滿操作液體，傾斜酸式滴定管或
2、彎曲橡皮管，快速放出操作液體調(diào)零，兩指捏滴定管，使管身在重力作用下垂直，眼睛與液面下邊緣相平，旋轉(zhuǎn)活塞或擠壓玻璃珠，調(diào)節(jié)管內(nèi)液面下邊緣在零刻度處。滴定在錐形瓶中滴定時(shí)，用右手前三指拿住錐形瓶瓶頸，使瓶底離瓷板約2～3cm。同時(shí)調(diào)節(jié)滴管的高度，使滴定管的下端伸入瓶口約1cm。左手按前述方法滴加溶液，右手運(yùn)用腕力搖動(dòng)錐形瓶，邊滴加溶液邊搖動(dòng)。滴定操作中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：⑴搖瓶時(shí)，應(yīng)使溶液向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)（左右旋轉(zhuǎn)均可），但勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。⑵滴定時(shí)，左手不能離開(kāi)活塞任其自流。⑶注意觀察溶液落點(diǎn)周圍溶液顏色的變化。⑷開(kāi)始時(shí)，應(yīng)邊搖邊滴，滴定速度可稍快，但不能流成“水線
3、”。接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)改為加一滴，搖幾下。最后，每加半滴溶液就搖動(dòng)錐形瓶，直至溶液出現(xiàn)明顯的顏色變化。加半滴溶液的方法如下：微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗瓶壁。注意事項(xiàng)1、使用時(shí)先檢查是否漏液。2、用滴定管取滴液體時(shí)必須洗滌、潤(rùn)洗。3、讀數(shù)前要將管內(nèi)的氣泡趕盡、尖嘴內(nèi)充滿液體。4、讀數(shù)需有兩次，第一次讀數(shù)時(shí)必須先調(diào)整液面在0刻度或0刻度以下。5、讀數(shù)時(shí)，視線、刻度、液面的凹面最低點(diǎn)在同一水平線上。6、量取或滴定液體的體積=第二次的讀數(shù)-第一次讀數(shù)。7、禁止用堿式滴定管裝酸性及強(qiáng)氧化性溶液，以免腐蝕橡皮管。計(jì)算公式C酸=C堿
4、×（V堿-V空）×6單位是g/100ml思考題1.滴定管有氣泡在時(shí)對(duì)滴定管有何影響？2.移液管移液后留于管尖的液體如何處理，為什么？3.接近終點(diǎn)時(shí)，為什么要用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁？PH值的由來(lái)從PH原生的字母意義和使用意義來(lái)看，PH是1909年由丹麥生物化學(xué)家索倫森(SorenPeterLauritzSorensen)提出來(lái)的。P來(lái)自一個(gè)德語(yǔ)單詞(Potenz)，意思是濃度、力量，H(hydrogenion)代表氫離子(H+)；有時(shí)候PH也被寫(xiě)為拉丁文(Pondushydrogenii)。簡(jiǎn)單地說(shuō)，PH是德語(yǔ)或拉丁文“氫離子濃度”的首寫(xiě)字母。它的使用意義是指PH是溶液中氫離子活度的
5、一種標(biāo)度，也就是通常意義上水溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。PH值越趨向于0表示溶液酸性越強(qiáng)，反之，越趨向于14表示溶液堿性越強(qiáng)。常溫下，PH=7時(shí)為中性，簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)PH值就是氫離子的對(duì)數(shù)的負(fù)值。水的離子積在水溶液中氫核基本不以自由態(tài)存在，實(shí)際的情況是：H2O+?H2O=H3O++?OHˉ，自由態(tài)的H離子基本可以忽略，水溶液中H3O+（水合氫離子）的濃度基本上和H離子濃度相等，所以，上式通常簡(jiǎn)化為：H2O=H+?+?OHˉ?在25℃的純水中，僅有微量的水發(fā)生電離，進(jìn)過(guò)測(cè)量此時(shí)的H離子和OHˉ離子的濃度為10－7mol/l，水的離子積KW為：KW=?H3O+×OHˉ=10－7×10－7=10－
6、14mol/l(25℃)在同一溫度下，水的離子積為一常數(shù)，比如在25℃是，水的離子計(jì)總為10－14mol/l，比如：如果這是H+的濃度為10－3mol/l，那么OHˉ的濃度就是10－11mol/l。當(dāng)溶液中的H+離子濃度大于?OHˉ離子濃度時(shí)，我們稱其為酸性溶液，當(dāng)H+離子濃度小于?OHˉ離子濃度時(shí)我們稱其堿性溶液。實(shí)際使用中，離子濃度很小，為了避免使用中的不便，1909年生物學(xué)家澤倫森年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替，并定義為“pH值”。離子活度離子活度是指電解質(zhì)溶液中參與電化學(xué)反應(yīng)的離子的有效濃度。離子活度（α）和濃度（c）之間存在定量的關(guān)系，其表達(dá)式為：α=γc式中：α為離
7、子的活度；γ為離子的活度系數(shù)；c為離子的濃度。γ通常小于1，在溶液無(wú)限稀時(shí)離子間相互作用趨于零，此時(shí)活度系數(shù)趨于1，活度等于溶液的實(shí)際濃度。一般在水溶液中H離子的濃度非常小，所以H離子的活度基本和其濃度相等。根據(jù)能斯特方程，離子活度與電極電位成正比，因此可對(duì)溶液建立起電極電位與活度的關(guān)系曲線，此時(shí)測(cè)定了電位，即可確定離子活度，所以實(shí)際上我們是通過(guò)測(cè)量電位來(lái)計(jì)算H離子的濃度的。能斯特方程：??E=E0+（RT／nF）×lname公式中：E—電位???E0—電極的標(biāo)準(zhǔn)電壓
