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《銜接點(diǎn)01 酸性氧化物和堿性氧化物-2020年【銜接教材·暑假作業(yè)】初高中銜接化學(xué)（原卷版）.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、銜接點(diǎn)01酸性氧化物和堿性氧化物寫在前面經(jīng)過自己努力和拼搏，我們很多同學(xué)順利進(jìn)入理想的高中！恭喜了！很多學(xué)生剛跨入高中階段時(shí)，都信心十足、求知欲旺盛，都有把高中課程學(xué)好的愿望。但經(jīng)過一段時(shí)間的學(xué)習(xí)，他們普遍感覺高中課程并不像初中那樣簡單易學(xué)，特別是理科，更顯得枯燥、乏味、抽象。在做習(xí)題或?qū)嶒?yàn)時(shí)，他們常常感到茫然不知從何下手，很多學(xué)生的成績較之初中時(shí)期出現(xiàn)了嚴(yán)重的滑坡現(xiàn)象。形成這種現(xiàn)象的原因有多種，其中最主要的原因是由于實(shí)行義務(wù)教育和素質(zhì)教育，現(xiàn)行初中教材內(nèi)容的難度、深度和廣度大大降低了，那些在高中學(xué)習(xí)
2、中經(jīng)常應(yīng)用到的知識(shí)，都轉(zhuǎn)移到高一階段補(bǔ)充學(xué)習(xí)，而在高中《必修1》和《必修2》課本上又沒有這些需要補(bǔ)充的知識(shí)，這就造成了初高中知識(shí)的斷層。先看兩張圖吧！這是初中化學(xué)給出的物質(zhì)分類的樹狀圖這這是高中化學(xué)給出的物質(zhì)分類的樹狀圖分析初高中的兩張物質(zhì)分類的樹狀圖可以得出：我們?cè)凇段镔|(zhì)的分類》這一知識(shí)中所需要注意和銜接的內(nèi)容。下面還是以圖形的形式給大家展示：紅色矩形框內(nèi)的知識(shí)，就是我們?cè)谶M(jìn)入高中之前要掌握的知識(shí)點(diǎn)-----銜接點(diǎn)！好吧，我們直入主題！銜接點(diǎn)01酸性氧化物和堿性氧化物一、酸性氧化物1.定義：能與水作
3、用生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸，或與堿作用只生成一種相應(yīng)價(jià)態(tài)鹽和水的氧化物。2.概述：非金屬氧化物多數(shù)是酸性氧化物，某些過渡元素的高價(jià)氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。酸性氧化物屬于酸酐，例如SO2叫亞硫酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。注意：①硝酸的酸酐是N2O5，磷酸的酸酐是P2O5.②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成鹽氧化物），NO2、N2O4、H2O。酸性氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是含氧酸，如SO3對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，CO2對(duì)應(yīng)的水化物是H2C
4、O3，SiO2對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3等。酸性氧化物多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸，少數(shù)酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水反應(yīng)。酸性氧化物一般由非金屬直接氧化或含氧酸、含氧酸鹽受熱分解制得。3.性質(zhì)：A．與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸（除了二氧化硅SiO2，它不與水反應(yīng)）CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4B.與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O可溶性弱堿氨水，可以跟絕大部分酸性氧化
5、物作用。例如：2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O。C.與堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽K2O+CO2=K2CO3CaO+SiO2CaSiO3CaO+SO2CaSO3（燃煤脫硫）[2CaSO3+O22CaSO4]4.制?。篈．非金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)S+O2SO24S+5O22P2O5注意：SO3不能由硫和氧氣反應(yīng)直接得到，而是通過2SO2+O22SO3生成。B．含氧酸分解H2CO3=H2O+CO2↑H2SO4=H2O+SO3↑思考？P2O5和N2O5怎么得到？C．含氧酸鹽的分解CaCO3Ca
6、O+CO2↑CuSO4CuO+SO3↑5.其他酸性氧化物七氧化二氯(Cl2O7)(高氯酸酐)五氧化二磷(P2O5)(磷酸酐)二氧化硅(SiO2)(硅酸酐)二氧化錳(MnO2)(錳酸酐)七氧化二錳(Mn2O7)(高錳酸酐)三氧化鉻(CrO3)(鉻酸酐)6.特例①非金屬氧化物大多為酸性氧化物，但也不完全是，如一氧化碳(CO)為不成鹽氧化物。②少部分酸性氧化物為金屬氧化物，如七氧化二錳(Mn2O7)。③氮氧化物(NOx)中，只有五氧化二氮(N2O5)是酸性氧化物，其余均為不成鹽氧化物。二氧化氮(NO2)有時(shí)
7、會(huì)被誤認(rèn)為是酸性氧化物，事實(shí)上二氧化氮與堿反應(yīng)時(shí)歧化生成亞硝酸鹽和硝酸鹽，所以它為不成鹽氧化物。二、堿性氧化物1.定義堿性氧化物是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應(yīng)而成一種鹽和水（除了鹽和水以外不包括其它物質(zhì)）的氧化物。2.概述堿性氧化物皆為金屬的氧化物，它們的堿性差別很大。有些(如鈉、鈣、鎂的氧化物)很容易與水化合并能與所有的酸性物質(zhì)迅速而完全地起中和作用。而重金屬氧化物只是弱堿，難溶于水或不與水作用并只能與較強(qiáng)酸性的物質(zhì)起中和作用。從堿性氧化物到酸性氧化物有個(gè)過渡，即某些兩性氧化物(如氧化鋁)就既表
8、現(xiàn)酸性也表現(xiàn)堿性。堿性氧化物包括活潑金屬氧化物和其它金屬的低價(jià)氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO。堿性氧化物的對(duì)應(yīng)水化物是堿。例如，CaO對(duì)應(yīng)的水化物是Ca(OH)2，Na2O對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH。3.性質(zhì)A．與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2記?。耗芘c水直接反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿的堿性氧化物只有Na2O、K2O、CaO、BaOB.與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水CaO+2HCl=CaCl2+H2OCuO+2HC
