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《分子的性質(zhì)氫鍵、手性、含氧酸的酸性.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第三節(jié)分子的性質(zhì)非極性共價鍵一、鍵的極性和分子的極性（一）鍵的極性HClCl22.12、鍵的極性判斷方法：同種原子形成的共價鍵是非極性鍵。不同種原子間形成的共價鍵是極性鍵。極性共價鍵(共用電子對是否有偏移）1、共價鍵電負(fù)性相差越大，鍵的極性越強(qiáng)練習(xí)：指出下列微粒中的共價鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O2非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合看正電中心和負(fù)電中心是否重合（2）化學(xué)鍵極性的向量和是否等于零（1）看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型2、判斷方法：1、概念（二
2、）分子的極性（3）實驗由非極性鍵組成的分子是非極性分子如：H2、P4、C60、S8、B12②XY型分子如：CO、NO、HCl①Xn型分子由極性鍵組成的雙原子分子一定是極性分子XY2型分子直線形是非極性分子CO2、CS2、BeCl2V形是極性分子SO2、H2O、Cl2O③經(jīng)驗規(guī)律:在XYn型分子中，當(dāng)X的化合價絕對值等于其族序數(shù)時，該分子為非極性分子.C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線形分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCHOH104o30＇
3、F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是V形，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子HHHNBF3NH3120o107o18'三角錐形,不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子一般非極性鍵組成的分子是非極性分子如：H2、P4、C60、S8、B12XY型分子如：CO、NO、HClXn型分子由極性鍵組成的雙原子分子一定是極性分子XY2型分子直線形是非極性分子CO2、CS2、BeCl2V形是極性分子SO2、H2O、Cl2OXY3
4、型分子平面正三角形是非極性分子BF3、SO3等三角錐形是極性分子NH3、PCl3、H3O+等109o28'正四面體形，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHHF合由非極性鍵組成的分子是非極性分子如：H2、P4、C60、S8、B12XY型分子如：CO、NO、HClXn型分子由極性鍵組成的雙原子分子一定是極性分子XY2型分子直線形是非極性分子CO2、CS2、BeCl2V形是極性分子SO2、H2O、Cl2OXY3型分子平面正三角形是非極性分子BF3、SO3等三角錐形是極性分子NH3、PCl3、H3O+等XY4型分子正四面體形是非極性
5、分子CH4、CCl4等四面體形是極性分子CH3Cl、CH2Cl2等鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系概念鍵的極性分子的極性分類決定因素聯(lián)系說明極性鍵和非極性鍵是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子正電中心和負(fù)電中心是否重合1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構(gòu)型決定。鍵有極性，分子不一定有極性。1、帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流會發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()A.苯B.二硫化碳C.溴水D．四氯化碳2.現(xiàn)已知03分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O3應(yīng)
6、為(極性或非極性)分子，03在水中的溶解度比O2要(大或小)得多，其主要原因是.結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定是非性分子。C大極性極性分子練習(xí)：二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HClHBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.71.定義：把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用，又稱范德華力。請分析下表中數(shù)據(jù)范德華力，約比化學(xué)鍵鍵能。很弱小1-2數(shù)量級2.影響范德華力大小的因素（1）組成和結(jié)構(gòu)的分子，相對分子質(zhì)量越，范德華力越，熔、沸越。分子HClHBrHI相對分子質(zhì)量36
7、．581128范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔點/℃-114.8-98.5-50.8沸點/℃-84.9-67-35.4相似大大請分析下表中數(shù)據(jù)高分子相對分子質(zhì)量分子的極性熔點/℃沸點/℃CO28極性-205.05-191.49N228非極性-210.00-195.81（2）相對分子質(zhì)量或時，分子的極性越，范德華力越，熔、沸越。相同相近大大高3.范德華力幾個特征：（1）作用力的范圍很小（2）范德華力比化學(xué)鍵弱（大約只有幾到幾十KJ·mol-1）（3）一般無方向性和飽和性（4）相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力越
8、大一般破壞分子間作用力發(fā)生物理變化，破壞化學(xué)鍵發(fā)生化學(xué)變化（1）將干冰氣化，破壞
