3、p2最大吸入量吸入放出氫濃度極限溶解度平臺壓吸氫形成含氫固溶體MHx（α相）AB完全β相MHy氫化物中H濃度略有增加滯后α相與H2反應(yīng)，生成氫化物（β相），壓力不變。1.金屬儲氫原理儲氫合金p-c-T曲線的特點(diǎn)：溫度較低，平臺壓降低，反應(yīng)平臺較寬；溫度高，平臺壓較高，反應(yīng)平臺較窄；p-c-T曲線重要參數(shù)：平臺壓；平臺寬度；平臺起始寬度；平臺滯后：吸氫時較高，放氫時較低。1.金屬儲氫原理不同合金成分斜率顯著不同；溫度越低，平衡氫壓越低；平衡氫壓與溫度的關(guān)系1.金屬儲氫原理合金的吸氫反應(yīng)機(jī)理（1）氫分子與儲氫合金接觸，吸附在合金表面上；H-H鍵解離，成為
4、原子狀的吸附氫；（2）原子狀氫向合金內(nèi)部擴(kuò)散，轉(zhuǎn)變成吸收氫，形成含氫固溶體α相；（3）固溶氫飽和后繼續(xù)與氫反應(yīng)生成氫化物β相；2.儲氫合金的電化學(xué)原理正極：Ni(OH)2負(fù)極：儲氫合金電解液：KOH堿性蓄電池充放電時正極反應(yīng)：充放電時負(fù)極反應(yīng)：電池的總反應(yīng)：充電放電充電放電充電放電鎳氫電池的充放電原理充電時，負(fù)極吸收電子；正極放出電子；放電時，負(fù)極放出電子；正極吸收電子；注意：規(guī)定的電流方向是正電荷的運(yùn)動方向，與電子運(yùn)動的方向相反；正極：電勢較高的電極；負(fù)極：電勢較低的電極；陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)（失去電子）的電極；陰極：發(fā)生還原反應(yīng)（得到電子）的電極；
5、2.儲氫合金的電化學(xué)原理鎳氫電池負(fù)極（儲氫合金）上的電極反應(yīng)機(jī)理2.儲氫合金的電化學(xué)原理（1）水通過對流或擴(kuò)散，液相傳質(zhì)到電極的固－液界面；（2）電極表面電子轉(zhuǎn)移；（3）吸附的氫轉(zhuǎn)化為吸收的氫；OH-的液相傳質(zhì)：（4）形成含氫固溶體或氫化物。3.金屬儲氫材料應(yīng)具備的條件容易活化（氫由化學(xué)吸附到溶解至晶格內(nèi)部），單位體積質(zhì)量吸氫量大；吸收和釋放氫速度快，氫擴(kuò)散速度大，可逆性好；有平坦和寬的吸放氫平臺，平衡分解壓適中。用作儲氫時，室溫分解壓為0.2-0.3MPa,做電池時為0.0001-0.1MPa.吸收和釋放過程中的平臺壓之差小，即吸放氫滯后小。反復(fù)吸
6、放氫后，合金粉碎量小，性能穩(wěn)定；有效導(dǎo)熱率大；在空氣中穩(wěn)定，不易受N2,O2，水蒸汽等毒害；價(jià)格低廉，不污染環(huán)境。4.儲氫合金分類與特點(diǎn)不論哪種合金都離不開A、B兩類元素。A元素：容易形成穩(wěn)定氫化物的發(fā)熱型金屬，如Ti,Zr,La,Mg,Ca等。B元素：難于形成氫化物的吸熱型金屬，如Ni,Fe,Co,Mn,Cu,Al等。根據(jù)原子比的不同AB5AB2ABA2B4.儲氫合金分類與特點(diǎn)A元素的含量逐漸增加，吸氫量也隨之增加，但反應(yīng)速度減慢，反應(yīng)溫度升高，容易劣化。AB5A2B不同類型儲氫合金的儲氫性能規(guī)律：B元素含量增加，反應(yīng)速度和反應(yīng)溫度都可以調(diào)整以滿足
7、實(shí)際需要。4.儲氫合金分類與特點(diǎn)4.1AB5型儲氫合金（以LaNi5為例）優(yōu)點(diǎn)：吸氫量大，室溫即可活化，不易中毒，平衡壓力適中，吸放氫速度快且滯后小。缺點(diǎn)：吸放氫循環(huán)過程中晶胞體積膨脹大，成本高，大規(guī)模應(yīng)用受限。應(yīng)用領(lǐng)域：熱泵、電池、空調(diào)器中。4.儲氫合金分類與特點(diǎn)4.2AB2型儲氫合金（以TiMn2為例）具有Laves相結(jié)構(gòu)（?當(dāng)兩組元合金元素的原子半徑比為1.2:1時形成的一種金屬間化合物），不過成分并不固定，可在很大范圍內(nèi)變化。代表性合金：ZnMn2,TiMn2,TiCr2等。優(yōu)點(diǎn)：更高的氫氣存儲能力和循環(huán)壽命長。缺點(diǎn)：活化困難、高速放電能力差
8、、價(jià)格貴。4.儲氫合金分類與特點(diǎn)4.3AB型儲氫合金（以TiFe合金為例）優(yōu)點(diǎn)：（1）活化后，在室溫下可逆地
