金屬晶體課件.ppt

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1、第三節(jié)金屬晶體考綱要求1、理解金屬鍵的含義，能用電子氣的理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)2、金屬晶體的四種堆積模型思考：1、金屬的物理性質(zhì):相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：2、金屬為什么能導(dǎo)電？3、自由電子來(lái)源于哪？良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性一般難溶于溶劑熔沸點(diǎn)、硬度差異較大一、金屬鍵1、定義：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用（吸引、排斥）2、本質(zhì)——電子氣理論（P73，先畫(huà)書(shū)）金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有的金屬陽(yáng)離子所共用，從而把所有的金屬陽(yáng)離子維系在一起。自由電子：在晶體中可自由移動(dòng)，不專(zhuān)屬于特定金屬離子3、金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬

2、單質(zhì)熔沸點(diǎn)、硬度遞變規(guī)律金屬陽(yáng)離子半徑越小、所帶電荷越多，金屬鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高、硬度越大思考：周期表合金熔沸點(diǎn)比成分金屬的，硬度比成分金屬的。同周期，Z↑：金屬鍵。同主族，Z↑:金屬鍵。4、用電子氣理論解釋金屬的某些性質(zhì)（P73，先畫(huà)書(shū)）（1）導(dǎo)電性（2）導(dǎo)熱性（3）延展性二、金屬晶體1、定義：金屬陽(yáng)離子和自由電子通過(guò)金屬鍵結(jié)合而形成的晶體構(gòu)成微粒：作用力：2、常見(jiàn)的金屬晶體：金屬單質(zhì)或合金（a）非密置層金屬晶體的原子在二維平面堆積模型（b）密置層三、金屬晶體的原子堆積模型1、簡(jiǎn)單立方堆積(1)配位數(shù)：(2)空間利用率:太低（非密置層的非密堆

3、積）(3)只有Po采用6（52%）(3)典型代表：鉀、鈉、鐵(1)配位數(shù)：(2)空間利用率：68%（非密置層的密堆積）2、體心立方堆積8123456第二層對(duì)第一層來(lái)講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn)1，3，5位。(或?qū)?zhǔn)2，4，6位，其情形一樣)123456AB，關(guān)鍵是第三層，對(duì)第一、二層來(lái)說(shuō)，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。下圖是此種堆積的前視圖ABABA第一種是將球?qū)?zhǔn)第一層的球。123456于是每?jī)蓪有纬梢粋€(gè)周期，即ABAB堆積方式(2)原子空間利用率:74%3、六方最密堆積（密置層的密堆積）(3)典型代表：Mg、Zn、Ti(1)配位數(shù):晶胞

4、12第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的2，4，6位，不同于AB兩層的位置，這是C層。123456123456123456123456此種堆積的前視圖ABCAABC第四層再排A，于是形成ABCABC三層一個(gè)周期。BCAABCABC形式的堆積，得到面心立方堆積(2)原子空間利用率:74%4、面心立方最密堆積（密置層的密堆積）(3)典型代表：Cu,Ag,Au(1)配位數(shù):12