高一化學(xué)必修二-原電池學(xué)案.doc

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1、原電池原理（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.復(fù)習(xí)回顧原電池的概念和構(gòu)成2復(fù)習(xí)回顧原電池的工作原理3進(jìn)一步理解由兩個半電池組成原電池的工作原理重點(diǎn)難點(diǎn)：由兩個半電池組成原電池的工作原理學(xué)習(xí)過程：目標(biāo)一：原電池的概念和構(gòu)成條件【自主學(xué)習(xí)】復(fù)習(xí)回顧必修二有關(guān)原電池的知識，回答下列問題。1.定義：原電池是_______________________的裝置。2.本質(zhì)：原電池反應(yīng)的本質(zhì)是____________反應(yīng)。3.原電池的構(gòu)成條件：（1）兩個活潑性不同的電極，較活潑金屬作______，較不活潑金屬或非金屬作_____；（2）兩電極必須浸在______________；（3）用

2、導(dǎo)線連通外電路形成____________；（4）自發(fā)的_________________?！灸繕?biāo)檢測】4.銅鋅原電池的工作原理1.某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.Cu2.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是(　　)A．(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極B．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋D．(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2

3、e－===H2↑