化學(xué)教資筆試考點(diǎn).docx

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1、考點(diǎn)-物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化特征沒(méi)有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子間沒(méi)有發(fā)生變化物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新組合關(guān)系化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化的發(fā)生，但物理變化過(guò)程中不一定有化學(xué)變化考點(diǎn)-溶解度1.溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所哦溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度：影響溶解度大小的因素：（1）內(nèi)因：物質(zhì)本身的屬性（有結(jié)構(gòu)決定）；溶劑的性質(zhì)。（2）外因：溫度的影響。大部分固體升溫，物質(zhì)的溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體升溫，物質(zhì)的溶解度基本無(wú)影響

2、，如氯化鈉；極少數(shù)固體升溫，物質(zhì)的溶解度降低，如堿石灰。2.溶解度曲線上點(diǎn)的意義（1）溶解度曲線上的點(diǎn)（如A）,表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。（2）兩條溶解度曲線的交點(diǎn)（如D），表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等，溶液所處的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。（3）溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn)（如B），表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液。（4）溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)（如C），依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。3.溶解度曲線的應(yīng)用（1）查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解

3、度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。（2）比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小。（3）比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。（4）確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）。考點(diǎn)-阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)。符號(hào)為NA，單位是mol-1。國(guó)際上規(guī)定，1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。N,NA,N（粒子數(shù)）之間的關(guān)系為：考點(diǎn)-離子共存1.判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)

4、就是一句話：一色、二性、四反應(yīng)。一色，即溶液顏色。二性，即溶液的酸性和堿性。四反應(yīng)，指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反映，能相互反映的離子顯然不能大量共存。（1）復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2+與SO42-、NH4+與OH-等。（1）氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與I-，NO3(+H+)與還原性離子Fe2+等。（2）雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-、Al3+與AlO2-等不能大量共存。（3）絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等。2.熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合（1）Al3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、HS-、S2-、ClO-。（2

5、）Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、ClO-。（3）NH4+與SiO32-、AlO2-。特別提醒：NH4+與CH3COO-、HCO3-雖能發(fā)生水解反應(yīng)，但能大量共存?？键c(diǎn)-質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。說(shuō)明：1.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。2.不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。3.要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。①一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變、元素種類、質(zhì)量

6、不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)前后②一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變③可能改變：分子總數(shù)可能變4.應(yīng)用：化學(xué)方程式的配平及計(jì)算?？键c(diǎn)-氧化還原反應(yīng)（1）概念：根據(jù)反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移或元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，可以吧化學(xué)反應(yīng)劃分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是：有誤元素化合價(jià)的升降。（2）本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（電子得失或偏移）。（3）特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化。（4）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)關(guān)系圖：氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物反應(yīng)物性質(zhì)過(guò)程反應(yīng)生成物還原劑還原性被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物得到電

7、子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，生成氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，生成考點(diǎn)-化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.自發(fā)反應(yīng)在一定條件下無(wú)需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。2.判斷反應(yīng)方向的依據(jù)（1）焓判據(jù)許多自發(fā)過(guò)程都有由能量較高狀態(tài)向能量較低狀態(tài)轉(zhuǎn)化的傾向，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)（△H<0）都能自發(fā)進(jìn)行，且放出熱量越多，反應(yīng)越完全。但并非所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱的。如鹽類的水解、硫酸鈣的分解（高溫下自發(fā)）等。（2）熵判據(jù)大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度增大的傾向。若反應(yīng)前后體系的混亂度增大，熵變△S>0，則為自發(fā)反應(yīng)，且△S越大，

8、越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（3）正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮反應(yīng)的焓變（△H）和熵變（△S）。反映自發(fā)性的判斷依據(jù)如下：考點(diǎn)-元素周期