《分子晶體與原子晶體》 課件1.ppt

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1、分子晶體與原子晶體（一）復(fù)習(xí)與思考：指出下列物質(zhì)中的晶體和非晶體雪花鉆石橡膠石蠟食鹽水晶玻璃塑料雪花、鉆石、食鹽、水晶橡膠、石蠟、玻璃、塑料晶體：非晶體：一、分子晶體1、定義：分子間以分子間作用力相結(jié)合形成的晶體。（1）分子晶體只含有分子（包括稀有氣體）（2）在晶體中，分子內(nèi)的原子以共價(jià)鍵結(jié)合，而相鄰分子間靠分子間作用力相互吸引。2、分子晶體的物理性質(zhì)：（1）低熔點(diǎn)（＜300℃）（2）可升華（3）硬度?。?）不導(dǎo)電（有些溶于水能導(dǎo)電）（5）相似相溶（判斷分子晶體的方法之一）3、某些分子晶體的熔點(diǎn)分子晶體熔點(diǎn)/0C分子晶體熔點(diǎn)/0C氧-218.3硫化氫-85.6氮-210

2、.1甲烷-182.5白磷44.2乙酸16.7水0尿素132.74、常見的分子晶體（1）非金屬的氫化物，如：水、氨氣、氯化氫、甲烷（2）部分非金屬單質(zhì)，如：氧(O2)硫(S8)氮（N2）白磷(P4)碳(C60)（3）部分非金屬氧化物，如：CO2P4O10SO2（4）幾乎所有的酸（5）絕大多數(shù)有機(jī)化合物練習(xí)：下列物質(zhì)：①KNO3晶體②干冰③黃銅④金剛石⑤水晶⑥庚烷晶體⑦三氧化硫晶體⑧N2晶體⑨H3PO4晶體⑩NaOH晶體其中屬于分子晶體的是②⑥⑦⑧⑨晶體類型分子晶體晶體質(zhì)點(diǎn)微粒間作用力熔、沸點(diǎn)（高低）硬度溶解性導(dǎo)電性典型實(shí)例5、分子晶體性質(zhì)的歸納分子分子間作用力很低（低于3

3、00℃）一般很軟相似相溶晶體不導(dǎo)電，溶于水后能電離的其水溶液可導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電氧氣、冰、干冰、含氧酸等5、分子晶體性質(zhì)的歸納6、分子晶體的結(jié)構(gòu)（2）分子的密堆積氧（O2）的晶體結(jié)構(gòu)碳60的晶胞分子密堆積分子非密堆積（1）分子的堆積形式干冰的晶體結(jié)構(gòu)碘的晶體結(jié)構(gòu)（2）冰的結(jié)構(gòu)冰中１個(gè)水分子周圍有４個(gè)水分子冰是非密堆積冰熔化，分子間的空隙減?。ㄅcCO2分子距離最近的CO2分子共有12個(gè)）氫鍵具有方向性（3）籠狀化合物天然氣水合物—一種潛在的能源1、下列均是由分子晶體構(gòu)成的一組化合物是()A、H2、CH4、HClB、CO2、SO2、HBrC、CaO、CO、NOD、Cl2、SO

4、2、SO3練習(xí)B2、根據(jù)下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其中屬于分子晶體的是（）A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B、溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C、五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；D、物質(zhì)A，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電BC二、原子晶體注：（1）構(gòu)成原子晶體的粒子是原子，（2）原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合。（3）整塊晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是一個(gè)“巨分子”，又稱共價(jià)晶體。（4）原子晶體和分子晶體的區(qū)別在于：原子晶體中只有共價(jià)鍵，而分子晶體中既有共價(jià)鍵又有分子間的作用力１.概念：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形

5、成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體．思考：只由原子形成的晶體一定是原子晶體嗎？晶體類型原子晶體晶體質(zhì)點(diǎn)微粒間作用力熔、沸點(diǎn)（高低）硬度溶解性導(dǎo)電性典型實(shí)例2、原子晶體的性質(zhì)原子共價(jià)鍵很高很大不溶一般不導(dǎo)電（硅是半導(dǎo)體）金剛石、碳化硅、三氧化二鋁某些原子晶體的熔點(diǎn)和硬度原子晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點(diǎn)/0C＞355030002700171014101211硬度109.59.576.56.03、典型的原子晶體（1）金剛石在金剛石晶體中每個(gè)碳原子被周圍4個(gè)碳原子包圍,處于中心的該碳原子以共價(jià)鍵與周圍4個(gè)碳原子結(jié)合,成為正四面體型結(jié)構(gòu),碳以SP3雜化軌道形成共價(jià)鍵。這些結(jié)構(gòu)向空間發(fā)

6、展,構(gòu)成彼此聯(lián)結(jié)的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其中形成的最小環(huán)中含6個(gè)碳原子。每個(gè)碳原子被12個(gè)碳原子共用。1mol金剛石中含有的C-C共價(jià)鍵數(shù)2mol。109o28′154pm鍵能：347.7kj/mol熔點(diǎn)：大于35500C硬度：很大（2）二氧化硅金剛石二氧化硅4、常見的原子晶體類型（1）某些非金屬單質(zhì)：硼（P）硅（Si）鍺（Ge）（2）某些非金屬化合物：碳化硅（SiC）氮化硼（BN）（3）某些氧化物：二氧化硅（SiO２）Al2O3晶體練習(xí)：如圖所示，在石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中，每一個(gè)最小的碳環(huán)完全擁有碳原子數(shù)為，每個(gè)C完全擁有C－C數(shù)為其密度為。石墨中C－C夾角為：1200，C－C

7、鍵長：1.42×10－10m層間距：3.35×10－10m5、石墨及其結(jié)構(gòu)空間層狀結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)俯視圖6、科學(xué)視野（1）金剛石（2）天然金剛石的形成高溫、高壓、長時(shí)間在地幔中形成的。（3）金剛石的人工合成①高壓合成②低壓合成小結(jié)1：金剛石、石墨的比較項(xiàng)目金剛石石墨晶體形狀晶體中的鍵或作用力由最少碳原子形成環(huán)的形狀與個(gè)數(shù)碳原子成鍵數(shù)每個(gè)環(huán)上鍵的平均數(shù)每個(gè)環(huán)上原子的平均數(shù)正四面體空間網(wǎng)狀六邊形平面層狀共價(jià)鍵共價(jià)鍵與范德華力６個(gè)原子不同面６個(gè)原子同面４３6×1/2=36×1/2=36×1/4=3/26×1/3=2小結(jié)2：分子晶體與原子晶體的比較晶