2012年北京市東城區(qū)高三一模理綜化學重要試題.doc

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1、2012年市東城區(qū)高三一模理綜化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Ca406.下列說確的是A.垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋B.在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因C.推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放D.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物7.aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-電子層結(jié)構(gòu)相同。關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>CB.一定都是短周期元素C.單質(zhì)的還原性：B>AD.原子序數(shù)：B>A>C>D

2、8.下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是選項實驗目的操作或現(xiàn)象A檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后,向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D證明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；

3、再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深9.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中10.在密閉容器中發(fā)生反應：X＋3Y2Z（該反應放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)(Z%)與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖。下列判斷正確的是A.T1大于T2B.Y一定呈氣態(tài)C.升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大D.當n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2時，反應一定達到平衡狀態(tài)11.常溫下，

4、將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反應后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判斷不正確的是A.c1一定大于0.2mol·L-1B.HA的電離方程式是HAH++A－C.甲反應后溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)D.乙反應后溶液中：c(Na+)

5、種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）。已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是A.四種物質(zhì)中一定有共價化合物B.四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+D.丁溶液中含有HCO3-25.(14分)鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：①BrO3－+6I－+6H+=3I2+Br

6、－+3H2O②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2③IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O④2IO3－+10Br－+12H+=I2+5Br2+6H2O實驗如下：步驟現(xiàn)象ⅰ.向盛有30mL0.2mol·L-1KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的藍色逐漸褪去請回答：（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應如資料①所示，溶液中I－完全被氧化時轉(zhuǎn)移mole－，該反應

7、中硫酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是。（2）上述資料中的反應（填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應（填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是。（3）根據(jù)資料中的反應①~④并結(jié)合所學知識，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是。（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。26.(14分)某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設計如下轉(zhuǎn)

8、化關系，以獲取燒堿和金屬鈦(Ti)。Na/Ar550℃Ⅰ飽和食鹽水燃料電池O2ⅡTiCl4TiTiO2COCl2焦炭ⅢH2甲醇燒堿（1）燃料電池入氧氣的電極是（填“正”或“負”）極，電極反應式是；用該電池電解飽和食鹽水，若消耗32g甲醇，理論上Ⅰ中可生成NaOH________mol。（2）如圖所示，理論上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物質(zhì)的量之比是；由TiCl4得到金屬Ti的化學方程式是。（3）根據(jù)Ⅲ