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1、豐臺19.(14分)某小組同學(xué)為探究Zn與FeCl3溶液的反應(yīng),設(shè)計并完成了如下實驗。未酸化的0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1.5)Zn粒實驗條件現(xiàn)象ⅰ18℃無明顯氣泡,0.5min后有氣體產(chǎn)生,一段時間后,溶液顏色加深,存在丁達(dá)爾現(xiàn)象,向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成ⅱ65℃水浴有氣泡產(chǎn)生,12s后,氣泡非常明顯,溶液很快轉(zhuǎn)為紅棕色,一段時間后,紅棕色消失,最后產(chǎn)生紅棕色沉淀(1)實驗ⅰ和ⅱ中均有氣體產(chǎn)生,該氣體為________。(2)實驗ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實驗ⅰ,可能的原因是。(3)“加鐵氰化
2、鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成”說明混合溶液中存在。(4)實驗ⅰ和ⅱ均先有氣體生成,后有溶液顏色的變化。研究小組猜想,可能是此實驗條件下,氧化性H+>Fe3+,。查閱資料:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大。根據(jù)資料小組同學(xué)設(shè)計了如下對比實驗。實驗ⅲ實驗ⅳ0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1.5)ZnCl2溶液鹽橋①請在表格中畫出實驗ⅳ的裝置圖。②進(jìn)行對比實驗,觀察到,得出氧化性:Fe3+>H+。研究小組進(jìn)一步分析后,將Zn粒改為Zn粉,繼續(xù)進(jìn)行實驗。實驗條件現(xiàn)象ⅴ18℃,混合后不振蕩3
3、min后有明顯的氣泡產(chǎn)生,溶液顏色加深,存在丁達(dá)爾現(xiàn)象,向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成ⅵ18℃,混合后振蕩氣泡不明顯,紅棕色褪色明顯,存在丁達(dá)爾現(xiàn)象,向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成③對比實驗ⅴ和ⅵ,解釋“氣泡不明顯,紅棕色褪色明顯”的可能原因:。(5)結(jié)合實驗探究過程及現(xiàn)象,影響Zn與FeCl3溶液的反應(yīng)過程的條件有。19.(14分)(1)H2(2)溫度升高,使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向移動,c(H+)增大,c(H+)增大和升高溫度都會使鋅與H+反應(yīng)的速率加快(3)Fe2+(4)①
4、②電壓表指針偏轉(zhuǎn):實驗ⅲ>實驗ⅳ③將Zn粒改為Zn粉并振蕩,增大了Zn與Fe3+碰撞幾率,加快了Zn與Fe3+的反應(yīng)(5)溫度、碰撞幾率(離子遷移速度)、粒子的氧化性強(qiáng)弱(答對兩個給2分)石景山19.(14分)碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備了FeCO3,并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知:①FeCO3是白色固體,難溶于水②Fe2++6SCN—Fe(SCN)64—(無色)0.8mol/LFeSO4溶液1mol/LNa2CO3溶液CaCO3固體試劑a稀鹽酸ABCⅠ.FeCO3的制?。▕A持裝置略)實驗ⅰ裝置C中,向
5、Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾、洗滌、干燥,得到FeCO3固體。(1)試劑a是______。(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是______。(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為______。(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說明理由______。Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究基本無色3mL4mol/LKSCN溶液充分振蕩,過濾取濾液加3mL4mol/LKCl溶液和FeCO3固體實驗ⅱ5滴10%的H2O2溶液
6、為紅色,并有紅褐色沉淀實驗ⅲ加3mL4mol/LKSCN溶液和基本無色基本無色充分振蕩,過濾取濾液3mL4mol/LKCl溶液FeCO3固體5滴10%的H2O2(5)對比實驗ⅱ和ⅲ,得出的實驗結(jié)論是______。(6)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象,寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式______。Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血劑,此反應(yīng)的離子方程式為______。該實驗小組用KMnO4測定補(bǔ)血劑中亞鐵含量進(jìn)而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%
7、,其原因是______(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。19.(14分)(1)飽和NaHCO3溶液(1分)(2)降低溶液中OH-濃度,防止生成Fe(OH)2(2分)(3)2HCO3-+Fe2+===FeCO3+CO2↑+H2O(2分)(只寫反應(yīng):CO32-+CO2+H2O===2HCO3-給1分)(4)不合理,CO2會和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(2分)合理,排除氧氣的影響(1分)(5)Fe2+與SCN—的絡(luò)合(或結(jié)合)會促進(jìn)FeCO3固體的溶解或:FeCO3固體在KSCN溶液中溶解性比KCl溶液中大。(2分)(6)6F
8、e(SCN)64-+3H2O2===2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-(2分)或:6Fe2++3H2O2+12SCN-===2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或:6Fe2++3H2O2===2Fe(OH)3↓+4Fe3+(其它合理亦可)(7)FeCO3+