2014年山東高考化學精彩試題及問題詳解【解析匯報匯報版】.doc

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1、2014·卷(課標化學)7．[2014·卷]下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　ACH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClCH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)【答案】B　【解析】CH2===CH2與HCl的反應(yīng)為加成反應(yīng)，A項錯誤；油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，淀粉水解的最終

2、產(chǎn)物為葡萄糖，B項正確；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反應(yīng)中被還原的是Cu2＋，C項錯誤；Na2O2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Na2O2，Cl2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Cl2，D項錯誤。8．[2014·卷]根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　)A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同【答案】D　【解析】同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項錯誤；如Na＋、Mg2＋是核

3、外電子排布相同的微粒，二者性質(zhì)不同，B項錯誤；核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半徑逐漸減小，C項錯誤；Cl與Cl互為同位素，二者化學性質(zhì)(得電子能力、化合價等)相同，D項正確。9．[2014·卷]等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是(　)A．FeOB．Fe2O3C.FeSO4D．Fe3O4【答案】A　【解析】Fe2O3與稀硝酸反應(yīng)不能放出NO，B項錯誤；1molFe3O4中含有1molFe2＋，利用得失電子守恒可知生成1molNO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物質(zhì)的

4、量均為3mol，F(xiàn)eO、FeSO4、Fe3O4的摩爾質(zhì)量(g/mol)分別為：72、152、232，所以等質(zhì)量的FeO、FeSO4、Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO。10．[2014·卷]下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是(　　)A．配制溶液B．中和滴定C．制備乙酸乙酯D．制備收集干燥的氨氣【答案】C　【解析】配制溶液定容時使用膠頭滴管，A項錯誤；中和NaOH待測液需要標準酸溶液，圖中盛酸溶液使用的是堿式滴定管，B項錯誤；C項正確；收集氨氣的導氣管應(yīng)插入試管底部，D項錯誤。11．[2014·卷]蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡

5、式為，下列說確的是(　　)A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體【答案】A　【解析】蘋果酸中官能團—OH、—COOH均可發(fā)生酯化反應(yīng)，A項正確；蘋果酸中的醇羥基不能與NaOH反應(yīng)，只有—COOH可與NaOH反應(yīng)，1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B項錯誤；蘋果酸中—OH、—COOH均可與Na發(fā)生置換反應(yīng)，1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)可生成1.5molH2，C項錯誤；與蘋果酸是同種物質(zhì)，D項錯誤。12．[2

6、014·卷]下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOD．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO【答案】C　【解析】Al3＋、S2－發(fā)生水解互促反應(yīng)不能大量共存，A項錯誤；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B項錯誤；HCO水解使溶液呈弱堿性，因此弱堿性溶液中可大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO，C項正確；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D項錯誤。13．H1　H3[2014·卷

7、]已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)A．水的電離程度始終增大B.先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)【答案】D　【解析】水的電離程度先增大，當反應(yīng)完全后，隨氨水的加入，水的電離程度減小，A項錯誤；溶液中＝，滴定過程中Kb(NH3·H2O)不變，溶液中c(OH－)一直增大，一直減小，B項錯誤；利用原子守恒知溶液中n(CH3C

8、OOH)與n(CH3COO－)之和不變，滴定過程中溶液體積不斷增大，c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和不斷減小，C項錯誤；由