屆高考理綜化學(xué)模擬試題.doc

《屆高考理綜化學(xué)模擬試題.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、2011屆高考理綜化學(xué)模擬試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64Mg24Ti48Cl35.5Na23【試卷】第Ⅰ卷（選擇題42分）選擇題：化學(xué)選擇題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題意要求的一項?！　?．化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是　　A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化　　B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品　　C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕　　D．禁止使用四乙基

2、鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染　　7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是　　A．規(guī)范狀況下，2.24LC6H14含原子總數(shù)為2NA　　B．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為8NA　　C．將2molSO2與1molO2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA　　D．1L0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1NA　　8．下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分

3、解速率的影響B(tài)將溴水加入KIO3溶液中比較碘與溴單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性　　9．如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是RXYZ　　A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定　　B．原子半徑大小順序是Z＞Y＞X　　C．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色　　D．X、Z可形成化合物XZ58/8，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)　　10．

4、鉛蓄電池是常見的二次電池，該電池兩極材料分別是指鉛、二氧化鉛，電解液是硫酸溶液。鉛蓄電池在充、放電時發(fā)生如右反應(yīng)：PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O。下列敘述正確的是（）　　A．用該電池解飽和食鹽水產(chǎn)生規(guī)范狀況下11.2LCl2,同時消耗硫酸1mol　　B．放電時負(fù)極反應(yīng)為Pb+2e-+SO42-=PbSO4　　C．放電時SO42-向陽極移動　　D．充電時PbO2電極與電源負(fù)極相連　　11．下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是　　A．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)

5、+c（HClO)　　B．25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na+)＞c（NH4+)　　C．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)　　D．濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH大小順序：　　pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)　　12.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知；kJ·

6、mol－1）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH32molN2、6molH2NH3的濃度（mol·L－1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ放出ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率　　下列說法正確的是　　A．2c1=c3　　　B．a(chǎn)=b＜92.4　　　C．　　D．＜第Ⅱ卷（非選擇題共58分）　　25、（15分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域?！　。↖）V2O5是接觸法制硫酸中氧化二氧化硫的催化劑?！　∫阎磻?yīng)2SO2(g)+O2(g)2

7、SO3(g)；ΔH=-197kJ/mol　　在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L起始0.81.602分鐘末ab0.14分鐘末0.41.40.46分鐘末0.41.40.48/8　　(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_________　　A．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化　　B．SO2百分含量保持不變　　C．容器內(nèi)氣體的分子總數(shù)不再發(fā)生變化　　D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變　　E．SO3的生成速率與SO2的消耗速

8、率相等　　(2)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，能引起化學(xué)反應(yīng)速率加快、平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率的一種方法是_________　　(3)某一時刻測得反應(yīng)體系總的物質(zhì)的量減少了0.3mol,此時SO2的轉(zhuǎn)化率為_________　　(4)2分鐘后改變了某一條件，通過數(shù)據(jù)分析，該條件可能是_________或_________。　　(5)已知160gSO3氣體與36g液態(tài)H2O化合放出260.6k