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《高考化學 58個考點精講 考點10 氯氣.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、考點10氯氣1．復習重點1．Cl2的化學性質以及Cl2的實驗室制法和主要用途。2．重點是氯水性質的多重性，難點是Cl2的實驗室制法。2．難點聚焦1．氯元素的知識網絡 2．次氯酸、漂白粉的性質 HClO分子的結構式為H-O-Cl（氧處于中心），所以電子式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質，經常用到以下幾方面性質： ?。?）HClO是一種弱酸，與碳酸比較電離能力有如下關系：H2CO3>HClO>HCO3-，請分析下列反應： 少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO+CO2+H
2、2O=NaHCO3+HClO 氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO ?。?）ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸鈣溶液顯堿性?！ ∪粲龅借F鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO ?。?）HClO和ClO-都具有強氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應，但不能使品紅溶液褪色。如： 硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：2Fe2++5C
3、lO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO 漂白粉遇亞硫酸酸鹽：ClO-+SO32-=Cl-+SO42- ?。?）HClO見光易分解：2HClO2HCl+O2↑ ?。?）次氯酸鈣中的Ca2+、ClO-可以表現出一些綜合性質。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應的差異： Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO Ca(ClO)2+N
4、aHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．例題精講 例1：下列物質中，能使紫色石蕊試液因漂白而褪色的是（）11用心愛心專心 A．B．活性炭C．氯水D．鹽酸 選題角度：考查氯氣的性質。此題學生往往因不清楚在酸性、堿性條件下均具有氧化性，從而具有漂白能力而失分?！ 〗馕觯壕哂衅鬃饔茫苁棺仙镌囈和噬?，A正確；活性碳具有吸附作用（物理現象），能吸附有機色素等，故B不正確；鹽酸是一種常見酸，可使紫色石蕊試液變紅，但沒有漂白性，不會使之褪色，故D不正確。氯水因其成分中有及等，能使紫色石蕊試液變紅
5、，又具有漂白性，使之漂白褪色?！ 〗獯穑篈、C 啟示：?關于學習時應注意下列幾點： 氯的含氧酸有高氯酸（），氯酸（），亞氯酸（）和次氯酸（），其中次氯酸最為重要，是高考中的熱點，在學習中應注意以下幾點： （1）它的化學式為，電子式為，結構式為H—O—Cl ?。?）它僅存在于溶液中，濃時呈黃色，稀時無色，有強烈的刺激性氣味?！ 。?）氯的含氧酸中，它是最弱的酸（）， ，比碳酸還弱（）?！ 。?）它具有不穩(wěn)定性，見光分解， （5）次氯酸的生成：將氯氣通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸鈣。再與稀鹽酸或
6、空氣里的二氧化碳和水蒸氣反應便可得到次氯酸?；瘜W反應方程式如下： 11用心愛心專心 ?。?）次氯酸及其鹽的主要用途是作漂白劑和消毒劑。次氯酸的漂白作用主要有以下三種形式： ?、俅温人嵊泻軓姷难趸?，某些有色物質被次氯酸氧化，破壞了其中的顯色結構而褪色?！ 、谀承┯猩镔|分子中存在著不飽和鍵，次氯酸與它們起加成反應而褪色?！ 、勰承┯猩镔|的有機物分子與次氯酸發(fā)生氯化作用而褪色?！ 。?）次氯酸鹽有強氧化性，如在固體中滴加濃鹽酸，會生成（注意與5中比較） ?。?）易發(fā)生水解 所以漂白粉在水
7、中沒有酸存在的條件下，也有一定的漂白性、殺菌性。 例2：氯氣通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是，一定質量的漂白粉和一定濃度的鹽酸完全反應，生成的質量與參加反應的漂白粉質量之比可標志“有效氯”的多少。如果某漂白粉測其“有效氯”的質量分數為35%，該漂白粉的組成和上述化學式相符時，求式中的n值是（） A．0.5?B．8?C．8.5?D．10 選題角度：考查對于氯氣化學性質的掌握。學生往往不清楚漂白粉與鹽酸反應實質而導致錯誤?！ 〗馕觯?題給信息有：①漂白粉的化學式：；②有效氯 該漂白粉與鹽酸反應的化
8、學方程式為：11用心愛心專心 ??3×71 解答：C 啟示：（1）漂白粉制備 工業(yè)上制漂白粉通常以石灰石、食鹽、水為主要原料，歷經四步反應制源白粉。最后一步是將氯氣通入到石灰乳中： 或 （2）漂白粉的質量評價標準 按它的有效氯以及它能在長時期保持有效氯的能力來決定的?！ ∮行取 。?）漂白粉的使用 漂白粉是混和物，它的有效成分是。商品漂白粉往往含有、、和等雜質。 次氯酸鈣很不穩(wěn)定，遇水就發(fā)生水解反應1
