大一無(wú)機(jī)化學(xué)課本答案

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1、大一無(wú)機(jī)化學(xué)課本答案第一章習(xí)題解答1.解：由于氣體的壓力不太高，溫度不太低，故可將其看成理想氣體。因?yàn)?，PM=ρRT，對(duì)同種氣體，質(zhì)量M不變。2.解：所以相對(duì)分子質(zhì)量是163.解：①②所以相對(duì)分子質(zhì)量是30③分子式為C2H6。4.解：5.解：在35℃時(shí)，，故；因此，在同樣條件下，壓縮到250ml后，。6.解：①由題意：；在313K時(shí)，。所以，；因此有對(duì)組分氣體空氣，T，n不變，所以V空=P1V1/P空=7.79L，V總=7.79L②因?yàn)樵诳諝饬鲃?dòng)過(guò)程中，每個(gè)氣泡始終都為CHCl3蒸氣所飽和，所以始終

2、為49.3kPa。其體積為7.79L。因此對(duì)CHCl3運(yùn)用理想氣體狀態(tài)方程有：。7.解：；則，故雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。8.解：假設(shè)為1LH2O和560LNH3混合，則溶于水中的NH3摩爾數(shù)為；.其質(zhì)量為，水的質(zhì)量為1000g，故該氨水溶液的體積為，。9.解：①，故最簡(jiǎn)式為：。②，所以，。③分子式為10．解答：11.解答：因?yàn)镃aCl2和NaCl強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，C6H12O6為非電解質(zhì)，則溶液中溶質(zhì)（質(zhì)點(diǎn)）的濃度大小依次為：CaCl2>NaCl>CH3COOH>C6H12O6，因此溶液

3、凝固點(diǎn)高低順序?yàn)镃6H12O6>CH3COOH>NaCl>CaCl2。12.解答：，所以，假設(shè)取該溶液1000g，則有13.解答：14.解答：①②③根據(jù)公式計(jì)算和分別為，④不能，因?yàn)楹吞×?，無(wú)法測(cè)準(zhǔn)16．解答：A：由于Ag+過(guò)量，所以制備的AgI溶膠膠粒帶正電，因此對(duì)該溶膠起聚沉作用的是陰離子。所以聚沉能力大小順序?yàn)镵3[Fe(CN)6]>MgSO4>AlCl3；B：由于I-過(guò)量，所以制備的AgI溶膠膠粒帶負(fù)電。因此，對(duì)該溶膠起聚沉作用的是陽(yáng)離子。所以聚沉能力大小順序?yàn)锳lCl3>MgSO4>K3

4、[Fe(CN)6]。第二章習(xí)題解答1.解答：①②2.解答：（1），，，因此有。（2）初始時(shí)的壓力為，中間態(tài)的體積為（3）3.解答：因?yàn)椋?，，（壓力恒定為?．解答：因?yàn)榉磻?yīng)可得到（4）5．(1)-215-296.8+(-1)(-100)=-411.8≈-412-219-296.8+(-1)(-100)=-416.8≈-417(2)（3）（4）……自己查表計(jì)算，方法同，習(xí)題答案書(shū)上6.解答：反應(yīng)方程式為：。8.解答：9.解答:1、2、3、5的，4,6的10.解答：①（因?yàn)闅怏w組分減少）②（因?yàn)闅怏w

5、組分增加）③（因?yàn)闅怏w組分增加）④（因?yàn)闅怏w組分減少）⑤（因?yàn)闅怏w組分增加）11.解答：（1）因?yàn)槿刍堑葴氐葔嚎赡孢^(guò)程，因此有，（2）因?yàn)闅饣堑葴氐葔旱目赡孢^(guò)程，因此有。12.解答：因?yàn)槿刍头序v均是等溫等壓可逆平衡過(guò)程，因此有13.解答：因?yàn)榉序v是等溫等壓可逆過(guò)程，所以有，平衡狀態(tài)自由能為0一致15.解答：①錯(cuò)誤，②錯(cuò)誤，③錯(cuò)誤（改為：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下都能自發(fā)進(jìn)行），④錯(cuò)誤，⑤錯(cuò)誤。17.解答：①，高溫自發(fā)。②，低溫下自發(fā)。③，任何溫度下都自發(fā)。18.解答：可見(jiàn)，，且，所以該反應(yīng)永遠(yuǎn)不會(huì)自發(fā)進(jìn)行。

6、19.解答：，反應(yīng)的20.解答：所以高于1112即可反應(yīng)21.解答：①，所以，在25℃反應(yīng)不能自發(fā)。②，所以，在360℃能自發(fā)進(jìn)行。③第三章習(xí)題解答1.（1）（2）（3）（4）2、解：ΔfG-394.4-16.5-228.6-197.15ΔrG=－1×（－394.4）+（－2）×（－16.5）+（－228.6）+（－197.15）＝1.65KJ﹒mol-1ΔrG＝－RTln3、平衡時(shí)n/mol0.0210.0040.0040.025*0.16=0.0041.4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)

7、+2Br2(g)3.(1)設(shè)反應(yīng)的速率方程為由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可得：因此，該反應(yīng)的速率方程為（1）將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入速率方程有：（3）由于反應(yīng)很慢（v很?。?，且時(shí)間短，因此可認(rèn)為反應(yīng)在該段時(shí)間間隔內(nèi)近似勻速，所以產(chǎn)生的I2為7．根據(jù)8.對(duì)研究對(duì)象牛奶而言，其變酸反應(yīng)的速度與不同溫度的速率常數(shù)成正比。即10.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的熱效應(yīng)為根據(jù)有12.查表可算出該反應(yīng)的所以，平衡將向左移動(dòng)（逆反應(yīng)方向）?；蛘撸?8.19.（1）降低；（2）增大；（3）增大；（4）降低；（5）增大；（6

8、）增大；（7）不變；（8）增大；（9）增大；（10）不變；（12）不變。20.(1)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)初始摩爾數(shù)200平衡摩爾數(shù)0.51.51.5平衡時(shí)各組分的濃度分別為：(2)設(shè)達(dá)平衡時(shí)，分解的PCl5為xmol。PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)初始摩爾數(shù)201.0平衡摩爾數(shù)2.0-xx1.0+x22.初始莫爾數(shù)0.20.20初始莫爾數(shù)0.2－x0.2-x2xI2熱解率為25.解：第五章習(xí)題答案2.○1○2○3○4○5○6○7○