2.1共價鍵導學案(第1課時)

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1、高二化學選修三導學案編號：20使用時間2013-4編寫人：郝轉(zhuǎn)紅審核人：2.1《共價鍵》導學案（第1課時）【學習目標】1.知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵。2.說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。【學習重難點】σ鍵和Π鍵的特征和性質(zhì)【學習過程】（一）共價鍵1.成鍵微粒：2.成鍵實質(zhì)：3.形成條件:(1)兩原子電負性(2)一般成鍵原子有電子(3)成鍵原子的原子軌道在空間上4.共價鍵的分類（1）按共用電子對的數(shù)目分類：、、（2）按共用電子對是否偏移分類：、（3）按軌道重疊方式不同可分為鍵、鍵。δ鍵：2個原子的某能級上的軌道以“”

2、的形式重疊時所形成的，其特征是，根據(jù)形成δ鍵的不同能級我們把δ鍵分成三類，分別為δ鍵、δ鍵、δ鍵。π鍵：2個原子的某能級上的軌道以“”的形式重疊時所形成的，其特征是。π鍵的這種特征決定π鍵的強度比δ鍵。判斷δ鍵和π鍵的一般規(guī)律：共價單鍵是；共價雙鍵中有一個，另一個是；共價三鍵由一個和兩個組成。5.共價鍵的特征：、【思考】1.為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子？2.是不是所有的共價鍵都有方向性？6.共價鍵的表示方法：（1）用電子式表示下列共價化合物H2O:CO2:(2)用電子式表示下列共價化合物的形成過程H2：HCl:

3、Cl2：高二化學選修三導學案編號：20使用時間2013-4編寫人：郝轉(zhuǎn)紅審核人：合作探究1.鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負性差別來理解嗎?討論后請?zhí)畋?。原子NaClHClCO電負性0.93.02.13.02.53.5電負性之差（絕對值）結(jié)論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是鍵；而是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵組成？4.σ鍵和Π鍵的比較課堂練

4、習鍵類型σ鍵Π鍵原子軌道重疊方式原子軌道重疊部位原子軌道重疊程度鍵的強度化學活潑性成鍵規(guī)律判斷1．下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是（）A.如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s--sσ鍵B.s電子與p電子形成s--pσ鍵C.p和p不能形成σ鍵D.HCl分子里含有一個s--pσ鍵2.下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是（）A.CH4B.CH3CH3C.CH2=CH2D.CH≡CH3.對σ鍵的認識不正確的是（）A．σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵B．S-Sσ鍵與S-Pσ鍵的對稱性相同C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵D

5、．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同4.下列說法中正確的是（）A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B.p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵C.s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵D.共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成