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1、原電池高一化學(xué)組原小茹將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置概念:原電池工作原理？稀H2SO4ZnCu鋅逐漸溶解表面有氣泡產(chǎn)生，銅表面無明顯現(xiàn)象小組探究實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象鋅逐漸溶解，而銅表面有氣泡，且電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)AZnCu稀H2SO4e－負(fù)極正極負(fù)極Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))正極2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))總反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑原電池工作原理外電路：電子由負(fù)極→導(dǎo)線→正極電流由正極→導(dǎo)線→負(fù)極內(nèi)電路：陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極電極反應(yīng)式原電池的構(gòu)成有什么條件呢？AZnCuH2SO4AZnCH2SO4AZnCu酒精ZnH2SO4AC
2、uH2SO4**************************************************************************************************************************************************************************AZnZnH2SO4AZnCuHCl①②③④⑤⑥ACCuHCl小組1AZnCuH2SO4AZnCH2SO4AZnZnH2SO4原電池①②電流表指針是否偏轉(zhuǎn)區(qū)別結(jié)論偏轉(zhuǎn)兩極材料不同有兩種活潑性不同的金屬（
3、或非金屬）作電極不偏轉(zhuǎn)①②小組2AZnCuH2SO4AZnCu酒精AZnCuHCl原電池③④電流表指針是否偏轉(zhuǎn)區(qū)別結(jié)論不偏轉(zhuǎn)溶液不同電極材料均插入電解質(zhì)溶液中偏轉(zhuǎn)③④AZnCuH2SO4小組3ACCuH2SO4原電池⑤電流表指針是否偏轉(zhuǎn)區(qū)別結(jié)論⑤不偏轉(zhuǎn)電極材料不同能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)電流表指針原電池⑥組偏轉(zhuǎn)區(qū)別結(jié)論不偏轉(zhuǎn)容器不同兩極相連形成閉合回路小組4AZnCuH2SO4ZnH2SO4ACuH2SO4⑥1.有兩種活潑性不同的金屬（或非金屬）作電極3.能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)四.原電池的構(gòu)成條件4.兩極相連形成閉合回路2.電極材料均插入電解質(zhì)溶
4、液中3.如何書寫電極反應(yīng)方程式負(fù)極（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+負(fù)極（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+正極（石墨）：2H++2e-=H2↑正極（銅片）：Cu2++2e-=Cu總反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑總反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2++Cu電極反應(yīng)方程式的書寫方法負(fù)極：較活潑金屬（a）電極反應(yīng)：a-ne-=an+(氧化反應(yīng))正極：較不活潑金屬或非金屬（b）電極反應(yīng)：Cm++me-=C(還原反應(yīng))要求書寫時，正負(fù)極得失電子數(shù)相等。正極電極反應(yīng)式+負(fù)極電極反應(yīng)式=總反應(yīng)方程式已知其中兩個可以求第三個Zn-Al原電池，誰做負(fù)極？小結(jié)化學(xué)能與電能
5、間接：直接：化學(xué)能燃燒熱能蒸汽機(jī)械能發(fā)動機(jī)電能裝置原電池概念構(gòu)成條件工作原理1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是()習(xí)題一：CAZnCuH2SO4CuZnA酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CDACuCuH2SO4原電池的判斷2.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.Cu原電池的工作原理B3.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的PH()A.不B先變大后變小C逐漸變大D.逐漸變小C習(xí)題二習(xí)題三5.一個電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的的原電池
6、正確組合是()C原電池構(gòu)成條件ABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl習(xí)題四4.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB利用原電池電極判斷金屬性強(qiáng)弱原電池電極名稱的確定方法1、根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。通常是活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬、碳棒、
7、化合物是正極。2、根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極練習(xí)：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的反應(yīng)可表示為：Ag2O+Zn+H2O＝2Ag+2Zn(OH)2請判斷此電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.ZnD3、根據(jù)電子或電流流動方向（外電路）：電子從負(fù)極流出沿導(dǎo)線流入正極電流從正極流出沿導(dǎo)線流入負(fù)極ee4、根據(jù)離子的定向移動（內(nèi)電路）陽離子向正極移動陰離子向負(fù)極移動5、根據(jù)離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2++H2（負(fù)極）（在正極）6、負(fù)極往往會溶解，正極往
8、往會產(chǎn)生氣泡或者增重Fe+Cu2+=Fe2++Cu
