速率及其影響因素(2018).ppt

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1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡最新考綱：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。2.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。集中考查：反應(yīng)速率的計(jì)算及其影響因素。考查形式：選擇題（6分）和填空題（15分）。一、化學(xué)反應(yīng)速率定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行_____的物理量。△c(A)△t————υ(A)=mol/(L·s)或mol/(L·min)快慢⑴化學(xué)反應(yīng)速率是____________。⑵化學(xué)反應(yīng)速率都________。⑶一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(4)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率

2、數(shù)值_____________，但表示的意義完全_____。因此，在表示反應(yīng)速率時(shí)必須______________。平均速率正值不一定相等相同指明具體物質(zhì)練習(xí)：某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)?.8mol/L，測得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol·L-1·min-1，則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為_____，v(B)=_______mol·L-1·min-1。30.2----“三步曲”起始量變化量剩余量同一反應(yīng)，速率之比=其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(1)內(nèi)因（主要因素）：(2)外因：①濃度②壓強(qiáng)③溫度④催化劑⑤

3、其他因素：固體的表面積、原電池、光輻射、超聲波、溶劑等。物質(zhì)本身的性質(zhì)三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.有效碰撞推論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與具有足夠高的能量，具有合適的取向。條件：定義：能夠?qū)е路肿又谢瘜W(xué)鍵斷裂，引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞。單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)。具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。定義：發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推論：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子的多少有關(guān)。2.活化分子活化分子具有的高能量從何來?①吸收外界能量（如加熱、光照等）。②分子間碰撞時(shí)，能量交換不均衡而出現(xiàn)較高能量的分子。定義：活化分子平均能量高出反應(yīng)物

4、分子平均能量的部分。3.活化能能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎?反應(yīng)熱注意：1.一個(gè)反應(yīng)中，活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定。內(nèi)因活化能是決定化學(xué)反應(yīng)難易的關(guān)鍵。2.活化能越小，活化分子越多，單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰撞反應(yīng)速率越快。一般分子成為活化分子就越容易，越多，在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物△HE1E2活化分子加了催化劑沒加催化劑（一般默認(rèn)為正催化劑）4.催化劑E3催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不會(huì)影響反

5、應(yīng)的反應(yīng)熱。E4一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量增大反應(yīng)物濃度時(shí)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)_____，活化分子數(shù)_____，有效碰撞次數(shù)_____，化學(xué)反應(yīng)速率_____。增多增多增多加快1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響注意：增大反應(yīng)物濃度雖然使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子數(shù)占分子總數(shù)的百分比不變。對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，就是縮小_____，相當(dāng)于增大了反應(yīng)物的_____，化學(xué)反應(yīng)速率_____。體積濃度加快2.壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)才會(huì)對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。【注意】(2)改變壓強(qiáng)時(shí)，只有導(dǎo)致氣體

6、反應(yīng)物濃度改變，反應(yīng)速率才會(huì)改變，否則不影響反應(yīng)速率。恒溫、恒容下：充入惰性氣體→總壓增大，但分壓不變。即各物質(zhì)濃度不變，速率不變。恒溫、恒壓下：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→速率減慢升高溫度，反應(yīng)物分子能量_____，使一部分能量較低的分子變?yōu)開________，增加了反應(yīng)物中活化分子的______，有效碰撞次數(shù)_____，化學(xué)反應(yīng)速率_____。增加活化分子百分?jǐn)?shù)增加加快同時(shí)，升高溫度還能增大分子的運(yùn)動(dòng)速率，使分子間的碰撞次數(shù)增加，從而使有效碰撞次數(shù)增加。3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響一般溫度升高10℃，反應(yīng)速率增大2~4倍。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的途徑，降低反應(yīng)所需的____

7、__，使更多的分子成為________，大大增加了單位體積內(nèi)活化分子的_______，從而顯著_____化學(xué)反應(yīng)速率?；罨芑罨肿影俜?jǐn)?shù)提高4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)的速率分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑影響結(jié)果外界條件改變小結(jié)練習(xí)1：將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A.鹽