鐵 銅及其化合物練習

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1、第三講《鐵銅及其化合物》練習1.下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是電解A.2HgO2Hg+O2↑B.3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3C.2MgO2Mg+O2↑D.4CO+Fe3O43Fe+4CO22.下列反應中,其產物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒?、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時間?、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④ B.③②①④C.③①②④D.①②③④3.類推的思維方法在化學學習和研究中常會產生錯誤的結論,因此類推出的結論最終要經過實踐

2、的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中不正確的是A.Mg失火不能用CO2滅火;Na失火也不能用CO2滅火B(yǎng).Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3C.不能用電解熔融AlCl3來制取金屬鋁;也不能用電解熔融MgCl2來制取金屬鎂D.Fe與S能直接化合生成FeS;Cu與S也能直接化合生成Cu2S4.下列有關實驗的說法正確的是A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可加入過量的氫氧化鈉溶液,完全反應后過濾B.為測定熔融氫氧化鈉的導電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C.制備Fe(OH)3膠體,通常是將Fe(OH)

3、3固體溶于熱水中D.某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則該溶液中一定含有CO5.在某些高檔點心的包裝盒內有個小紙袋,將小紙袋打開,可看到灰黑色粉末,其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸,取上層清液,滴入幾滴氯水,再滴入KSCN溶液,馬上出現血紅色。以下結論不正確的是A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑B.小袋中的原裝粉末是Fe2O3C.小袋中可能裝有活性鐵粉D.該灰黑色粉末不可食用6.兩種金屬的混合粉末15g,跟足量鹽酸充分反應時,恰好得到11.2L氫氣(標準狀況)。下列各組金屬不能構成上述條件的混合物是:A.Mg和Ag??????B

4、.Cu和Zn????????C.Al和Fe???????D.Al和Mg7.實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后。所得固體中含金屬單質為l8g,則該氧化物粉末可能是A.Fe2O3和MnO2B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5D.Fe3O4和FeO8.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉充分攪拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同時析出0.1molAg。下列結論錯誤的是A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe

5、3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量比為1∶2D.1molFe可還原2molFe3+9.下列變化可通過一步實驗直接完成的是A.Cu―→CuSB.S―→SO3C.Fe―→FeCl2D.Cu(OH)2―→Cu2O10.根據下列框圖回答問題(答題時,方程式中的M、E用所對應的元素符號表示):⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式:。⑵某同學取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式:、。⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式:。⑷由E制備的E(C2H5)2的結構如右圖

6、,其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結構為:。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構。在核磁共振氫譜中,正確的結構有種峰,錯誤的結構有種峰。11.(09寧夏卷26)堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。(1)現采用氫氣還原法,請回答如下問題:①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式;②試驗裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l)(填入儀器接口字母編號):③稱取23.9g某堿式碳

7、酸銅樣品,充分反應后得到12.7g殘留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為g,化學式為;(2)某同學以氮氣代替氫氣,并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成,你認為是否可行?請說明理由。。12.以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:(1)反應I前需在FeSO4溶液中加入(填字母),以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉B.鐵屑C.KI溶液D.H2(2)反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃,其目的是。(3)工業(yè)生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑,其目

8、的是。(4)反應Ⅳ常被用于電解生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極,陽極發(fā)生的電極反應可表示為。13.(09北京卷

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