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1、2.什么是屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)？怎樣解釋同一主層中的能級分裂即不同主層中的能級交錯(cuò)？答：由于內(nèi)層電子對外層電子的排斥作用而抵消了一部分核電荷，從而使有效核電荷降低，削弱了核電荷對該電子的引力，這種作用稱為屏蔽效應(yīng)。外層電子具有鉆入內(nèi)層靠近原子核，使能量降低的作用稱為鉆穿效應(yīng)。由于角量子數(shù)不同的電子鉆穿作用不同，從而使其能量降低程度不同，造成了能級分裂，產(chǎn)生能級交錯(cuò)。3.寫出原子序數(shù)為24的元素的名稱、符號及其基態(tài)原子的電子結(jié)構(gòu)式，并用四個(gè)量子數(shù)分別表示每個(gè)價(jià)電子。答：電子排布式：第四周期，VIB，鉻Cr6個(gè)價(jià)電子：3d5:n=3l=2m=2,1,0,-1,-2ms=1/2,?,?,?,1/2
2、4.已知M2+離子3d軌道中有5個(gè)電子,試推出(1)M原子的核外電子排布;(2)M原子的最外層和最高能級組中的電子數(shù);(3)M元素在周期表中的位置答(1):(2)M原子最外層:4S2,所以有2個(gè)電子最高能級組:3d54S2,所以有7個(gè)電子(3)4周期,VIIB.5.按Slater規(guī)則計(jì)算K,Cu,I的最外層電子感受到的有效核電荷及相應(yīng)能級的能量.答:4s電子的σ=0.85×8+1.00×10=16.8Cu(29):4s電子的σ=0.85×18+1.00×10=25.3I(53)5p電子的σ=6X0.35+0.85X18+1.00X28=45.45s電子的σ=1X0.35+0.85X18+1
3、.00X28=43.656.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識,寫出17,23,80號元素的基態(tài)原子的電子結(jié)構(gòu)式答:7.畫出s,p,d個(gè)原子軌道的角度分布圖和徑向分布圖,并說明圖形的含義反應(yīng)了波函數(shù)隨球坐標(biāo)角度的變化圖形經(jīng)向分布函數(shù)反應(yīng)了電子在半徑為r,單位厚度的球殼內(nèi)電子出現(xiàn)的幾率,隨球半徑的變化.8.描述原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的4個(gè)量子數(shù)的物理意義各是什么?他們的可能的取值什么?主量子數(shù)n用來描述核外電子離核的遠(yuǎn)近，決定電子層數(shù)，決定電子的能量高低，n越大，電子離核越遠(yuǎn)，能量越高→（形狀相同的原子軌道或電子云的電子）取值:１?。病。场。础。怠?.正整數(shù)KLMNO…角量子數(shù)l:表示原子軌道和電子云的形狀，
4、取值0，1，2，3,4……n-1（共n個(gè)值）s,p,d,f,g…...表示同一主層中不同的分層,與n一起決定原子軌道或電子的能量，當(dāng)n相同時(shí)：l越大，E越高。9.下列量子數(shù)那些不合理,為什么?n=2,l=1,m=on=2,l=2,m=-1n=3,l=0,m=0n=3,l=1,m=1n=2,l=0,m=-1n=2,l=3,m=210.下列說法是否正確?不正確的應(yīng)如何改正?(1)s電子繞核運(yùn)動時(shí),其軌道為一圓周,而p電子走形的.答:錯(cuò).s電子在核外一個(gè)球形空間內(nèi)出現(xiàn)的幾率最大.或s電子云是球形對稱的.p原子軌道或電子云是啞鈴形的.(2)主量子數(shù)n=1時(shí),有自選相反的兩條軌道.答:錯(cuò).只有1條軌
5、道,可容納自旋相反的2個(gè)電子.∞∞(3)n=4時(shí),軌道總數(shù)為16,電子層最大容量為32個(gè)電子.答:對.n=4,l=0,1,2,3當(dāng)l=0,m=0→4s軌道1條當(dāng)l=1,m=1,0,-1→4p軌道3條當(dāng)l=2,m=2,1,0,-1,-2→4d軌道5條當(dāng)l=3,m=3,2,1,0-1,-2,-3→4f軌道7條共16條軌道,可填32個(gè)電子.(4)n=3時(shí),有3s,3p,3d三條軌道答:錯(cuò).n=3,l=0,1,2,當(dāng)l=0,m=0→4s軌道1條當(dāng)l=1,m=1,0,-1→4p軌道3條當(dāng)l=2,m=2,1,0,-1,-2→4d軌道5條共9條軌道11.將氫原子核外電子從基態(tài)激發(fā)到2s或2p,所需能量是
6、否相等?若是He原子情況又怎樣?答:.將氫原子核外電子從基態(tài)激發(fā)到2s或2p,所需能量相等.(單電子院子,能量只與n有關(guān))若是He原子,則不等.因?yàn)楹送庥?個(gè)電子,能量與n,l有關(guān).,所以從基態(tài)激發(fā)到2s或2p所需能量不同.2s軌道上的電子鉆穿作用大于2p,所以能量較低,從基態(tài)激發(fā)到2s軌道所需能量較低.12通過近似計(jì)算說明:12,16,25號元素的原子中,4s,3d那一能級的能量高?答:4s電子的σ=0.85×1+1.00×10=10.853d電子的σ=1.00×11=11所以E4s>E3d4s電子的σ=0.85×5+1.00×10=14.253d電子的σ=1.00×15=15所以E4s
7、E3d13.根據(jù)原子軌道近似能級圖,指出表中各電子層中電子數(shù)有無錯(cuò)誤.說明理由.元素KLMNOP19289812221088102302818233282018356028181822128214.說明在同周期和同族中,元素的原子半徑的變化規(guī)律,并討論其原因.答:短周期中:從左到右,
