中考化學(xué)重點知識總結(jié).doc

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1、中考化學(xué)重點知識總結(jié)一、酸的五條通性：1.酸能與酸堿指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇酸不變色2.酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水例：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O3.酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水例：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O4.酸能與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽與另一種酸例;H2SO4+BaCL2==BaSO4↓+2HCL5.酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣例：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑二、如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣第一種方法：兩種無色液體各取少量于兩只潔凈的試管內(nèi)，分別通入二氧化碳?xì)怏w，變渾

2、濁的液體是石灰水(氫氧化鈣的溶液)，不變渾濁的是氫氧化鈉溶液。有關(guān)化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO3=Na2CO3+H2O第二種方法：兩種無色液體各取少量于潔凈的試管內(nèi)，分別加入飽和碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是氫氧化鈣溶液，無沉淀產(chǎn)生的是氫氧化鈉。有關(guān)化學(xué)方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+Na2CO3→不反應(yīng)三、如何檢驗溶液中的氯離子用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（氯化銀不溶于水或酸），則證明有氯離子四、如何驗溶液中

3、是否有硫酸根離子用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（硫酸鋇不溶于水或酸），則證明有硫酸根離子.區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶于水），若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子五、如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)1.〔酸〕用試管取少量樣品，加入HCL，若有氣泡則變質(zhì)。2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)

4、生，則變質(zhì)。如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)？〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀（碳酸根離子除去），加無色酚酞試液，若溶液變紅→氫氧化鈉在空氣中是部分變質(zhì)。不變紅→氫氧化鈉在空氣中是全部變質(zhì)。六、如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)1.水溶解性、（溶解時）溫度、（溶解后）顏色2.指示劑（可鑒別酸堿）3.酸（可鑒別金屬等）4.堿（可鑒別非金屬氧化物等）5.碳酸鹽（可鑒別酸，因為會有二氧化碳產(chǎn)生）七、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2.金屬+酸→鹽+H2↑3.金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：

5、前換后，鹽可溶）八、碳酸根離子的檢驗1、取部分溶液通入飽和石灰水（產(chǎn)生沉淀）2、向沉淀加入鹽酸生成氣體通入品紅溶液（褪色就是SO2，不褪色就是CO2）九、復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有沉淀析出?；蛴袣怏w產(chǎn)生，或有水生成，否則不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。十、金屬與酸反應(yīng)的條件該金屬的活性大于H,金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸。