堿金屬堿土金屬ppt課件.ppt

《堿金屬堿土金屬ppt課件.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、學(xué)習(xí)目的：1.掌握堿金屬、堿土金屬單質(zhì)的性質(zhì)，了解其結(jié)構(gòu)、存在、制備及用途與性質(zhì)的關(guān)系；2.掌握堿金屬、堿土金屬氧化物的類型及重要氧化物的性質(zhì)和用途；3.了解堿金屬、堿土金屬氫氧化物溶解性和堿性的變化規(guī)律；4.掌握堿金屬、堿土金屬重要鹽類的性質(zhì)及用途，了解鹽類熱穩(wěn)定性、溶解性的變化規(guī)律。第20章s區(qū)金屬(堿金屬和堿土金屬)堿金屬：ⅠA族，包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁六種金屬元素，它們的氧化物溶于水呈堿性，所以稱為堿金屬。堿土金屬：ⅡA族，包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳六種金屬元素。由于鈣、鍶、鋇的氧化物的性質(zhì)上介

2、于“堿性的”和“土性的”（以前把粘土的主要成分，既難溶于水又難熔融的Al2O3稱為“土”）之間。其中鋰、銣、銫、鈹是稀有金屬，鈁和鐳是放射性元素。鈉、鉀、鎂、鈣和鋇在地殼內(nèi)蘊(yùn)藏較豐富，它們的單質(zhì)和化合物用途廣泛。20-1堿金屬和堿土金屬的通性S區(qū)元素在周期表中的位置元素性質(zhì)LiNaKRbCs原子半徑/pm152153.7227.2247.5265.4離子半徑/pm6897133147167第一電離勢(shì)kJ/mol521499421405371第二電離勢(shì)72954591308826752436電負(fù)性1.00.9

3、30.820.820.79標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(酸)-3.045-2.711-2.923-2.925-2.923M+(g)水合熱/kJ·mol-1519406322293264堿金屬的基本性質(zhì)元素性質(zhì)BeMgCaSrBa原子半徑/pm111.3160197.3215.1217.3離子半徑/pm356699112134第一電離勢(shì)kJ/mol905742593552564第二電離勢(shì)1768146011521070971第三電離勢(shì)149397658494243513575電負(fù)性1.571.311.000.950.89標(biāo)準(zhǔn)

4、電極電勢(shì)(酸)-1.85-2.375-2.76-2.89-2.90標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(堿)-2.28-2.69-3.02-2.99-2.97M2+(g)水合熱/kJ·mol-124941921157714431305堿土金屬的基本性質(zhì)堿金屬(alkalinmetals)(ⅠA):ns1堿土金屬(alkalinearthmetals)(ⅡA):ns2lithiumsodiumpotassiumrubidiumcaesiumfranciumberylliummagnesiumcalciumstrontiumbariu

5、mradium原子半徑增大金屬性、還原性增強(qiáng)電離能、電負(fù)性減小原子半徑減小金屬性、還原性減弱電離能、電負(fù)性增大通性：1結(jié)構(gòu)：ns1-22成鍵特征：+Ⅰ，+Ⅱ離子型，但在某些情況下仍顯一定程度的共價(jià)性。Li、Be部分化合物有明顯的共價(jià)性。3I，Ф?，χA在同周期最低。堿金屬原子最外層只有一個(gè)電子，次外層為8電子(Li為2電子)，對(duì)核電荷的屏蔽效應(yīng)較強(qiáng)，所以這一個(gè)價(jià)電子離核校遠(yuǎn)，特別容易失去，因此，各周期元素的第一電離能以堿金屬為最低。4.m.p.b.p.硬度低，且從上自下，由高到低。導(dǎo)電性ⅠA＞ⅡA堿金屬原子

6、體積最大，只有一個(gè)成鍵電子，在固體中原子間的引力較小，所以它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、升華熱都很低，并隨著Li一Na—K一Rb一Cs的順序而下降。，堿土金屬由于核外有2個(gè)有效成鍵電子，原于間距離較小，金屬鍵強(qiáng)度較大，因此，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度均較堿金屬高，導(dǎo)電性卻低于堿金屬5.離子有味道：如Li+離子味甜；K+、Na+離子味咸；Ba2+離子味苦。6.揮發(fā)性鹽的焰色反應(yīng)。存在：鹽（X-.CO32-SiO32-SO42-等）；Li、Be:氧化物。由于堿金屬和堿土金屬的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以它們只能以化合狀態(tài)存在于自

7、然界中。在堿金屬中，鈉和鋰在地殼中分布很廣，兩者的豐度都為2.5%。主要礦物有鈉長(zhǎng)石Na[AlSi3O8]、和鉀長(zhǎng)石K[A1Si3O8]，光鹵石KCl·MgCl2·6H20及明礬石K2SO4·A12(SO4)3·24H2O等。海水中氯化鈉的含量為2.7％，植物灰中也含有鉀鹽。鋰的重要礦物為鋰輝石Li20·A12034SiO2，鋰、銣和銫在自然界中儲(chǔ)量較少且分散，被列為希有金屬。堿土金屬除鐳外在自然界小分布也很廣泛，鎂除光鹵石外，還有白云石CaCO3·MgCO3和菱鎂礦MgCO3等。海水中含有大量鎂的氯化物和

8、硫酸鹽，1971年世界鎂產(chǎn)量有一半以上是以海水為原料生產(chǎn)的。鈹?shù)淖钪匾V物是綠柱石3BeO·Al2O3·6SiO2。鈣、鍶、鋇在自然界中存在的主要形式為難溶的碳酸鹽和硫酸鹽，如方解石CaCO3、碳酸鍶礦SrCO3、碳酸鋇礦、石膏CaSO4·2H2O、天青石SrSO4、BaSO4等。20-2堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)2.1堿金屬單質(zhì)LiNaKRbCsBeMgCaSrBa堿土金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化學(xué)Li–Cs,BaCa,SrBe