高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試.doc

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1、2014年7月浙江省學(xué)業(yè)水平考試要求及知識條目考試要求高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試對考試內(nèi)容掌握程度的要求分為三個層次，由低到高依次稱為識記、理解、應(yīng)用，分別用字母a、b、c表示，其含義如下：a一識記：對所學(xué)化學(xué)知識能了解、辨認、描述、區(qū)分、舉例、比較，達到“知其然”。具體包括：①復(fù)述有關(guān)化學(xué)概念和定律。②了解物質(zhì)的性質(zhì)和用途。③正確書寫化學(xué)用語，認識化學(xué)中常用的計量單位。④記住常用化學(xué)儀器的名稱，知道它們的使用方法和基本操作過程。b一理解：對所學(xué)化學(xué)知識能理解、說明、判斷、分類、歸納、解釋，達到“知其所以然”。具體包括：①準(zhǔn)

2、確領(lǐng)會重要的化學(xué)概念、原理的內(nèi)容、表達方法及適用范圍。②掌握化學(xué)實驗的原理、方法、操作過程，能根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)得出正確的結(jié)論。③判斷物質(zhì)的組成，掌握發(fā)生化學(xué)變化的規(guī)律。④理解化學(xué)計算的原理和方法。c一應(yīng)用：把所學(xué)的化學(xué)知識及原理應(yīng)用到新情景中解決問題。具體包括：①將重要的化學(xué)概念、原理用于解決一定條件下的具體問題。②將化學(xué)知識用于物質(zhì)的制備、分離、提純和鑒別。③說明化學(xué)知識在日常生活中的應(yīng)用。④關(guān)注化學(xué)知識在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國防和科學(xué)技術(shù)現(xiàn)代化中的作用。考試內(nèi)容普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試的知識范圍是《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（

3、實驗）》及《浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見?化學(xué)》（2012版）中規(guī)定的必修模塊的相關(guān)內(nèi)容，考試內(nèi)容包括我省現(xiàn)行的《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書》（蘇教版）“化學(xué)1”、“化學(xué)2”、“化學(xué)反應(yīng)原理”三個模塊以及“化學(xué)實驗基礎(chǔ)”共四個部分。以下從知識條目、考試要求兩個方面，采用表格的形式，具體列出高中化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)水平考試的內(nèi)容和要求。前三個部分按模塊編寫，化學(xué)實驗基礎(chǔ)則以獨立的知識體系確定。表格是標(biāo)“▲”符號的內(nèi)容通常是教科書中各單元的知識概括。化學(xué)1專題知識條目考試要求一．化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界▲1．豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)①物質(zhì)

4、的分類方法②單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系③根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng)④四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系⑤物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念⑥物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計算⑦物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計算⑧固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性⑨膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法⑩電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念bbbbbbbaaa▲2．研究物質(zhì)的實驗方法①物質(zhì)的分離與提純（過濾、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶）②焰色反應(yīng)③常見離子（Na+、K+、NH4+、Cl-、SO42-）的檢驗

5、④物質(zhì)的量濃度的概念⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液⑥物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算babbbc▲3．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識①原子結(jié)構(gòu)模型的演變②原子的構(gòu)成，原子符號③核素、同位素的概念aba二．從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)▲4．氯、溴、碘及其化合物①氯氣的工業(yè)制法②氯氣的實驗室制法③氯氣的物理性質(zhì)及用途④氯氣的化學(xué)性質(zhì)（跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng)），HClO的漂白作用⑤溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)⑥氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)⑦氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目abacabb▲5．鈉、鎂及其化合物①鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途

6、②鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)（跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng)）③鈉、鎂的生產(chǎn)原理④碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)⑤碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途⑥強、弱電解質(zhì)及其電離方程式⑦離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件⑧離子方程式⑨有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計算abababbbb三．從礦物到基礎(chǔ)材料▲6．從鋁土礦到鋁合金①地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金②從鋁土礦中獲得鋁的方法③鋁的重要性質(zhì)（跟酸、堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象）④兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性質(zhì)abbb▲7．鐵、銅的獲取及應(yīng)用①自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理

7、性質(zhì)②工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理③鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)（跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng)）④Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化abbc四．硫、氮和可持續(xù)發(fā)展▲8．含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用①二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性）②酸雨的成因和防治③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)④濃硫酸的特性（吸水性、脫水性和強氧化性）⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化baabb化學(xué)2專題知識條目考試要求一．微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性▲1．核外電子排布與周期律①原子核外電子排布的基本規(guī)律（1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖）②元素周期律（核外電子排布、原子半

8、徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化）③元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律④主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系⑤元素周期表的意義與作用bbbca▲2．微粒之間的相互作用力①化學(xué)鍵的含義②離子鍵、共價鍵的概念和成因③離子化合物、共價化合物的概念④簡單離子化