第二十章S區(qū)金屬(堿金屬與堿土金屬).doc

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1、第二十章S區(qū)金屬(堿金屬與堿土金屬)總體目標(biāo)：1.掌握堿金屬、堿土金屬單質(zhì)的性質(zhì)，了解其性質(zhì)、存在、制備及用途之間的關(guān)系2.掌握堿金屬、堿土金屬氧化物的類(lèi)型及重要氧化物的性質(zhì)及用途3.掌握堿金屬、堿土金屬氫氧化物溶解性和堿性的變化規(guī)律4.掌握堿金屬、堿土金屬鹽類(lèi)的性質(zhì)；認(rèn)識(shí)鋰和鎂的相似性各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)金屬單質(zhì)1.了解堿金屬和堿土金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)，包括顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、導(dǎo)電性2.掌握堿金屬和堿土金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，主要包括：①與水的反應(yīng)②與非金屬的反應(yīng)（O2、Cl2、N2、H2等等）③與液氨的反應(yīng)

2、④與其他物質(zhì)反應(yīng)3.了解堿金屬和堿土金屬的存在、熔鹽電解法和熱還原法制備方法及用途第二節(jié)含氧化合物1.掌握堿金屬、堿土金屬氧化物的類(lèi)型，包括普通氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物和臭氧化物及一些重要氧化物的性質(zhì)和用途2.掌握堿金屬、堿土金屬氫氧化物在同族從上到下溶解性增大及隨離子半徑的增大堿性增強(qiáng)的變化規(guī)律第三節(jié)鹽類(lèi)1.掌握堿金屬、堿土金屬重要鹽類(lèi)的熱穩(wěn)定性和溶解性的變化規(guī)律及用途2.認(rèn)識(shí)鋰和鎂的相似性，掌握它們的特性Ⅱ習(xí)題一選擇題⒈下列氮化物中最穩(wěn)定的是（）(吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A.Li3NB.Na3NC.K3

3、ND.Ba3N2⒉已知一堿金屬含氧化合物，遇水、遇CO2均可放出氧氣，在過(guò)量氧氣中加此堿金屬，可直接生成該含氧化合物，此氧化物之陰離子具有抗磁性，此物質(zhì)為（）A.正常氧化物B.過(guò)氧化物C.超氧化物D.臭氧化物⒊超氧離子，過(guò)氧離子與氧分子O2相比較，穩(wěn)定性低的原因是（）A.、反鍵軌道上的電子比O2的少，從而它們的鍵級(jí)小B.、反鍵軌道上的電子比O2的少，從而它們的鍵級(jí)大C.、反鍵軌道上的電子比O2的多，從而它們的鍵級(jí)小D.、反鍵軌道上的電子比O2的多，從而它們的鍵級(jí)大⒋電解熔融鹽制金屬鈉所用的原料是氯化鈉和氯化鈣的混合物

4、，在電解過(guò)程中陰極析出的是鈉而不是鈣，這是因?yàn)椋ǎ〢.，鈉應(yīng)先析出B.還原一個(gè)鈣離子需要2個(gè)電子，而還原一個(gè)鈉離子只需一個(gè)電子，C.在高溫熔融條件下，金屬鈉的析出電位比金屬鈣低D.析出鈣的耗電量大于析出鈉的耗電量⒌已知，這是由于（）A.鋰的電離能大于鉀、鈉B.鋰與水的反應(yīng)速度較鉀、鈉與水的更為強(qiáng)烈C.鋰與水的反應(yīng)速度較鉀、鈉與水的更為緩慢D.Li的水化能大于Na+和K+的水化能⒍堿金屬氫氧化物的溶解度較堿土金屬氫氧化物為大，這是由于（）A.它們的氫氧化物堿性強(qiáng)B.它們的氫氧化物電離度大C.堿金屬離子的離子勢(shì)大D.堿金

5、屬離子的電離勢(shì)?、蜂嚭玩V性質(zhì)上的相似性是由于（）A.鋰、鎂的離子極化能力相似B.鋰、鎂的離子變形性相似C.兩者離子均為8電子層構(gòu)型D.兩者離子半徑相近、離子電荷相同⒏下列硫酸鹽中熱穩(wěn)定性最高者是（）A.Fe2（SO4）3B.K2SO4C.BeSO4D.MgSO4⒐用金屬鈉在高溫下能把KCl中的K還原出來(lái)，原因是（）A.金屬鈉比金屬鉀更活潑B.在高溫下，金屬鉀比金屬鈉更易揮發(fā)，可以使反應(yīng)△rS0增大C.NaCl的晶格能高于KCl、NaCl更穩(wěn)定D.高溫下，KCl可分解成單質(zhì)金屬鉀和氯氣，氯氣和金屬鈉生成氯化鈉⒑下列金屬

6、元素中形成化合物時(shí)共價(jià)傾向較大的是（）A.NaB.LiC.CaD.Be⒒超氧離子的鍵級(jí)為（）A.2B.5/2C.3/2D.1⒓除鋰鹽外，堿金屬可形成一系列復(fù)鹽，一般的講復(fù)鹽的溶解度（）A.比相應(yīng)的簡(jiǎn)單堿金屬鹽為大B.比相應(yīng)的簡(jiǎn)單堿金屬鹽為小C.與相應(yīng)的簡(jiǎn)單堿金屬鹽溶解度相差不大D.與相應(yīng)的簡(jiǎn)單堿金屬鹽溶解度相比較，無(wú)規(guī)律性⒔下列化合物中熔點(diǎn)最高的是（）A.MgOB.CaOC.SrOD.BaO⒕180C時(shí)Mg（OH）2的溶度積是1.2×10-11，在該溫度時(shí)，Mg（OH）2飽和溶液的pH值為A.10.2B.7C.5D.

7、3.2⒖堿土金屬氫氧化物溶解度大小順序是（）A.Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)2>Ba(OH)2B.Be(OH)2

8、CaCrO4>SrCrO4>BaCrO4D.BaCrO4