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1、2021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定1酸堿平衡與酸堿滴定Acid-BaseEquilibriumand Acid-BaseTitration第四章2021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定24.1電解質(zhì)溶液4.2酸堿理論4.3溶液酸度的計算4.4緩沖溶液4.5弱酸(堿)溶液中各型體的分布4.6酸堿滴定法2021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定3學(xué)習(xí)要求1.熟悉弱電解質(zhì)平衡，了解活度、離子強度等概念。2.了解近代酸堿理論的基本概念。3.掌握各種平衡的計算原理與方法。4.掌握緩沖溶液的緩沖原理與配制方法。5.掌握酸堿滴定的基本原理與實際應(yīng)用。2021/8/12第四章酸堿平
2、衡與酸堿滴定44.1電解質(zhì)溶液4.1.1強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)電解質(zhì)：熔融態(tài)或水溶液具有導(dǎo)電性的物質(zhì)。可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。一般認為強電解質(zhì)可以完全解離，而弱電解質(zhì)只是小部分解離。如：2021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定5解離度(α)例如：0.10mol?L?1HAc的解離度是1.32%，則溶液的c(H+)=0.10mol?L?1?1.32%=0.00132mol?L?1pH=2.88。2021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定64.1.2活度與活度系數(shù)離子氛：由于帶不同電荷離子之間以及離子和溶液分子之間的相互作用，使得每一個離子的周圍都吸引著一定數(shù)量帶相反電荷的離子，
3、形成了離子氛。NaCl溶液中離子氛示意圖2021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定7由于離子氛的存在而使得離子參加化學(xué)反應(yīng)的有效濃度要比實際濃度低，這種離子在化學(xué)反應(yīng)中起作用的有效濃度稱為活度?；疃?2021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定8德拜-休克爾理論離子強度I：反映離子間牽制作用強弱的物理量。2021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定9在強電解質(zhì)溶液中，應(yīng)該用活度代替濃度，但當離子強度小于10?4mol/L時，離子間牽制作用就降低到極微弱的程度，活度系數(shù)可以近似地認為是1，所以對于稀溶液通常用濃度代替活度。對于強電解質(zhì)溶液，若濃度比較大時，則必須采用活度。2021/
4、8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定104.2酸堿理論酸堿理論簡介1.酸堿電離理論(1880-1890阿侖尼烏斯)酸：解離的正離子全部為H+的物質(zhì)；堿：解離的負離子全部為OH?的物質(zhì)。2.酸堿質(zhì)子理論(1923年布朗斯特、勞萊)酸：能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)；堿：能接受質(zhì)子(H+)的物質(zhì)。3.酸堿電子理論(1923年路易斯)酸：能接受電子對的物質(zhì)；堿：能給出電子對的物質(zhì)。4.軟硬酸堿理論(1963年皮爾遜)根據(jù)酸堿電子理論，結(jié)合授受電子對的難易程度進行軟硬分類。2021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定114.2.1酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論1923年由布朗斯 特(Br?nsted)
5、和勞 萊(Lowry)各自獨 立地提出。2021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定12酸堿定義酸：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)；堿：凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)；酸堿可以是陰離子、陽離子或中性分子。2021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定13酸堿共軛關(guān)系2021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定14共軛酸堿對滿足酸堿共軛關(guān)系的一對酸和堿稱為共軛酸堿對，酸越強它的共軛堿就越弱，酸越弱，它的共軛堿就越強。共軛堿共軛酸2021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定152021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定16兩性物質(zhì)：同一物質(zhì)在一個反應(yīng)中它是酸，但在另一個反應(yīng)中又是堿，這種在一定條件下可以失去質(zhì)
6、子，而在另一種條件下又可以接受質(zhì)子的物質(zhì)稱為(酸堿)兩性物質(zhì)。2021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定17“鹽”：在酸堿質(zhì)子理論中沒有“鹽”的概念2021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定18酸堿反應(yīng)的實質(zhì)兩個共軛酸堿對之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)，即由強酸、強堿生成弱酸、弱堿的過程。酸1堿1堿2酸2酸1堿2酸2堿12021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定191)解離反應(yīng)2)中和反應(yīng)3)水解反應(yīng)2021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定204.2.2酸堿的相對強弱2021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定21H2O+H2OH3O++OH-????水的離子積常數(shù)?2021/8/12第
7、四章酸堿平衡與酸堿滴定221.水的解離平衡與離子積常數(shù)1)水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系水的解離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，離子積常數(shù)也升高。T/oC0254060?0.115×10-141.008×10-142.95×10-149.5×10-14室溫下常采用此數(shù)值2021/8/12第四章酸堿平衡與酸堿滴定232)溶液的酸堿性?c(H+)=c(OH?)=1?10?7mol?L?1溶液顯中性c(H+)?1?10?7mol?L?1，c(H+)?c(OH?)溶液顯酸性c(H+)?1?10?7mol?L?1，c(H+)?
