南農(nóng)612化學(xué)化學(xué).doc

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1、試題編號：312試題名稱：化學(xué)注意：答題一律答在答題紙上，答在草稿紙或試卷上一律無效《有機化學(xué)》部分（75分）一．命名下列化合物或?qū)懗鱿铝谢衔锝Y(jié)構(gòu)簡式（每題2分，共28分）(如有構(gòu)型請標(biāo)明)1.a-甲基四氫吡咯2.N-乙基環(huán)戊胺3.蘋果酸4.2-苯基-1-氯乙烷的優(yōu)勢構(gòu)象5.（4S,2E）-4-甲基-2-己烯6.3-硝基-苯磺酸鈉7.芐基-b-D-核糖苷二．完成下列反應(yīng)（寫出主產(chǎn)物或填寫反應(yīng)條件）（共20分）三．用指定原料合成下列化合物（無機試劑任用）（每題4分，共12分）四．推導(dǎo)化學(xué)結(jié)構(gòu)式（4分）化合

2、物A的分子式為C6H15N，能溶于稀鹽酸，與亞硝酸在室溫時作用放出氮氣并得到化合物B，B能進(jìn)行碘仿反應(yīng)生成C和碘仿。B與濃硫酸共熱得到D，D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，并氧化分解為乙酸和2-甲基丙酸。請寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)式。五．用化學(xué)方法分離下列混合物（共4分）苯甲酸、苯酚、苯甲醛、苯甲醚的混合物六．設(shè)計乙酸正丙酯的實驗方案，其中包括合成原料、反應(yīng)方程式、最佳反應(yīng)條件、反應(yīng)裝置、提高合成收率的方法及產(chǎn)物的純化（7分）?！稛o機化學(xué)部分》（共75分）一單項選擇題(每題2分，共30分)1．0.9%的生理鹽水

3、和5%葡萄糖溶液是等滲溶液說明:A它們的體積摩爾濃度相同B它們的表觀粒子數(shù)目相同C它們的比重相同D它們的質(zhì)量摩爾濃度相同2．質(zhì)量相同的哪一種物質(zhì)加到水中可以得到最低的冰點A乙二醇B辛醇C乙醇D丙三醇3．在標(biāo)準(zhǔn)壓力下,乙醇沸騰過程中以下熱力學(xué)函數(shù)表達(dá)正確的是AΔH>0,ΔS<0BΔH<0,ΔS<0CΔH<0,ΔS>0DΔH>0,ΔS>04．產(chǎn)生鹽析的主要原因是A電解質(zhì)的去溶劑化作用B溶液中異性離子互相吸引C電解質(zhì)的同離子效應(yīng)D布朗運動5．蓋斯定律不適用于A等壓過程反應(yīng)B等容過程反應(yīng)C伴隨產(chǎn)生膨脹功的反應(yīng)過程

4、D伴隨產(chǎn)生有用功的反應(yīng)過程6．以下說法正確的是A可以有分?jǐn)?shù)級反應(yīng)B反應(yīng)級數(shù)是參加反應(yīng)分子數(shù)C反應(yīng)級數(shù)是反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)之和D反應(yīng)級數(shù)和化學(xué)反應(yīng)式無關(guān)7．原子中3s和3d軌道電子能量相比時A3s和3d電子能量相等B3s和3d軌道電子能量不相等C3d電子能量大于3sD不同原子情況不同8．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=178.3kJ/mol,為增加氧化鈣產(chǎn)量可以用的方法是A降低溫度和壓力B降低溫度C加大容器體積D減少容器體積9．量綱為1的常數(shù)是A摩爾氣體常數(shù)B經(jīng)驗平衡常數(shù)C反應(yīng)速率常數(shù)D

5、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)AKa2>Kb3BKa2>Ka3CKa1>Kb1DKa1>Ka211．在H2S溶液中,濃度和Ka2數(shù)值相近的分子或離子是AHS-BH2SCS2-DH+12．鉆穿效應(yīng)主要取決于A最外電子層構(gòu)形B能量最低原理C內(nèi)層軌道電子數(shù)D角量子數(shù)13．關(guān)于分子軌道的雜化，敘述不正確的是A能量相近的軌道才能雜化B軌道雜化需要能量C主量子數(shù)相同，亞層不同的軌道才能雜化D軌道雜化后能量低于原軌道14．已知ABCD15．測定分子量比較大的化合物相對分子量的最好方法是A凝固點下降B沸點升高C蒸汽壓下降D滲透壓二名詞解釋

6、(每題2分，共8分)1滲透壓2屏蔽效應(yīng)3基元反應(yīng)4螯合物三簡答題(每題4分，共8分)1．已知過程H2O（l）→H2O（g），在25℃時ΔGθ=8.60kJ/mol.如果一杯水放入該溫度下的大氣中,水能夠自發(fā)成為水蒸氣,為什么?(25℃時相對濕度60%時水蒸氣壓為1.9kPa)2．在多電子原子中主量子數(shù)相同的各個電子亞層能量是否相同，為什么?四計算題(共29分)1．0.020mol/kg氯化鈉溶液的離子強度是多少,按活度系數(shù)為0.85計算在298K時溶液的滲透壓是多少？(5分)2.已知FeO(s)+CO(g

7、)=Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K).如果起始濃度c(CO)=0.05mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,問:(1)反應(yīng)物,生成物的平衡濃度？(2)CO的轉(zhuǎn)化率多少？(3)增加FeO量,對平衡有什么影響？(共8分)3．反應(yīng)(1)將其組成電池,寫出兩電極反應(yīng)式和電池符號(2)計算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(共8分)[]4．在0.10mol/LMgCl2溶液中含有0.01mol/L的FeCl3。如果通過調(diào)節(jié)溶液pH值的方法除去鐵離子,問pH值應(yīng)控制在什么范圍?(共8分)