《化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量》典例和練習(xí).doc

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1、第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)[要點(diǎn)剖析]1．將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱(chēng)量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的物理量叫“物質(zhì)的量”。符號(hào)：n，單位：mol。物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。2．大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是6.02×1023。我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個(gè)物理量，符號(hào)NA。如，O2的相對(duì)

2、分子質(zhì)量為32，32gO2所含的分子數(shù)就約是6.02×1023，所以32gO2又可稱(chēng)之為1molO2。3．n、N、NA三者的關(guān)系：n=N/NAn=m/M。[典型例析]例1．同質(zhì)量的下列氣體中，所含分子數(shù)最多的是（），原子數(shù)最少的是（）。A．CH4B．CO2C．H2SD．N2［剖析］質(zhì)量相同時(shí)，不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比就等于其摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，所以，本題選項(xiàng)中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，其分子數(shù)就最多。原子數(shù)的多少還需考慮到分子中的原子總數(shù)，在已知分子數(shù)之比的前提下，再分別乘以各原子數(shù)，即能比較相

3、對(duì)多少。［解答］A；B［評(píng)點(diǎn)］質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者的關(guān)系式要能靈活運(yùn)用，如相同分子數(shù)時(shí)質(zhì)量之比如何？相同原子數(shù)時(shí)質(zhì)量之比又如何？例2．下列說(shuō)法正確的是（）A．氧的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44gD．CO32—摩爾質(zhì)量是60g/mol［剖析］描述物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時(shí)，必須指明具體微粒。A項(xiàng)中的“氧”，未指明是氧原子還是氧分子，所以敘述有誤，應(yīng)為O2的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1；摩爾質(zhì)量的單位是g?mol-1，B項(xiàng)中單位表示有誤；相對(duì)分子質(zhì)量

4、是個(gè)比值，單位為1，C項(xiàng)中也是單位表示有誤；復(fù)雜離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上就等于組成離子的各原子相對(duì)原子質(zhì)量總和。［解答］D［評(píng)點(diǎn)］表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時(shí)，要將該物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的微粒表示出來(lái)；在運(yùn)用物理量的過(guò)程中，務(wù)必要正確表明單位。例3．a(chǎn)molH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A．a(chǎn)/4bmol-1B．b/amol-1C．a(chǎn)/bmol-1D．b/4amol-1［剖析］含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)NA。

5、amolH2SO4中含4amol氧原子，相當(dāng)于b個(gè)氧原子，所以1mol氧原子，相當(dāng)于b/4a。［解答］D［評(píng)點(diǎn)］NA表示每摩物質(zhì)所含微粒的個(gè)數(shù)，一般可表示為6.02×1023mol—1，描述微粒數(shù)可用NA表示，如2molO2的分子數(shù)相當(dāng)于2NA，若要求得具體個(gè)數(shù)，可根據(jù)6.02×1023mol—1進(jìn)行換算。例4．含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫其物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量比為，分子數(shù)之比為，硫原子個(gè)數(shù)比為。［剖析］SO2與SO3的氧原子數(shù)相同，根據(jù)最小公倍數(shù)可知，兩者的個(gè)數(shù)比為3∶2時(shí)氧原子數(shù)相同，

6、所以物質(zhì)的量之比為3∶2；根據(jù)n=m/M關(guān)系式，兩者質(zhì)量之比為3×64∶2×80=12∶10；分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比；每個(gè)分子里含硫原子數(shù)相同，所以，硫原子個(gè)數(shù)之比也是3∶2。［解答］3∶2、12∶10、3∶2、3∶2［評(píng)點(diǎn)］兩種物質(zhì)分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比，根據(jù)分子組成再求得各組成元素的原子個(gè)數(shù)之比、質(zhì)量之比、包括電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)等等。例5．已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是g。［剖析］Fe的摩爾質(zhì)量是56g?mol-1，1molFe原子有6.02×1023個(gè)，所以每個(gè)鐵原子的質(zhì)量

7、為：56g/6.02×1023=9.30×10-23g［解答］9.30×10-23g［評(píng)點(diǎn)］任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是6.02×1023。Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，所以，56gFe含6.02×1023個(gè)Fe原子。例6．已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則C的摩爾質(zhì)量為多少？［剖析］一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行必須遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)題中第

8、一個(gè)條件，我們可以求得生成物中D的質(zhì)量為18g，即8gA完全反應(yīng)時(shí)，生成了18gD；再根據(jù)第二個(gè)條件，16gA完全反應(yīng)，B只需64g，生成D的質(zhì)量應(yīng)是36g，知道了D的質(zhì)量和物質(zhì)的量就不難求出它的摩爾質(zhì)量。［解答］M（A）=36g/2mol=18g/mol［評(píng)點(diǎn)］化學(xué)反應(yīng)前后要掌握兩條線，一是反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和原子的個(gè)數(shù)相變；二是各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量成正比。［鞏固練習(xí)］1．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（）A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩