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1、第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第一課時[要點剖析]1．將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量叫“物質(zhì)的量”。符號：n，單位：mol。物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。2．大量實驗證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時，所含粒子的數(shù)目都是6.02×1023。我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個物理量，符號NA。如，O2的相對
2、分子質(zhì)量為32，32gO2所含的分子數(shù)就約是6.02×1023，所以32gO2又可稱之為1molO2。3．n、N、NA三者的關系：n=N/NAn=m/M。[典型例析]例1．同質(zhì)量的下列氣體中，所含分子數(shù)最多的是（），原子數(shù)最少的是（）。A．CH4B．CO2C．H2SD．N2［剖析］質(zhì)量相同時，不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比就等于其摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，所以，本題選項中，相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，其分子數(shù)就最多。原子數(shù)的多少還需考慮到分子中的原子總數(shù)，在已知分子數(shù)之比的前提下，再分別乘以各原子數(shù)，即能比較相
3、對多少。［解答］A；B［評點］質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者的關系式要能靈活運用，如相同分子數(shù)時質(zhì)量之比如何？相同原子數(shù)時質(zhì)量之比又如何？例2．下列說法正確的是（）A．氧的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．CO2的相對分子質(zhì)量是44gD．CO32—摩爾質(zhì)量是60g/mol［剖析］描述物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時，必須指明具體微粒。A項中的“氧”，未指明是氧原子還是氧分子，所以敘述有誤，應為O2的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1；摩爾質(zhì)量的單位是g?mol-1，B項中單位表示有誤；相對分子質(zhì)量
4、是個比值，單位為1，C項中也是單位表示有誤；復雜離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上就等于組成離子的各原子相對原子質(zhì)量總和。［解答］D［評點］表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時，要將該物質(zhì)所對應的微粒表示出來；在運用物理量的過程中，務必要正確表明單位。例3．a(chǎn)molH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A．a(chǎn)/4bmol-1B．b/amol-1C．a(chǎn)/bmol-1D．b/4amol-1［剖析］含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號NA。
5、amolH2SO4中含4amol氧原子，相當于b個氧原子，所以1mol氧原子，相當于b/4a。［解答］D［評點］NA表示每摩物質(zhì)所含微粒的個數(shù)，一般可表示為6.02×1023mol—1，描述微粒數(shù)可用NA表示，如2molO2的分子數(shù)相當于2NA，若要求得具體個數(shù)，可根據(jù)6.02×1023mol—1進行換算。例4．含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫其物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量比為，分子數(shù)之比為，硫原子個數(shù)比為。［剖析］SO2與SO3的氧原子數(shù)相同，根據(jù)最小公倍數(shù)可知，兩者的個數(shù)比為3∶2時氧原子數(shù)相同，
6、所以物質(zhì)的量之比為3∶2；根據(jù)n=m/M關系式，兩者質(zhì)量之比為3×64∶2×80=12∶10；分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比；每個分子里含硫原子數(shù)相同，所以，硫原子個數(shù)之比也是3∶2。［解答］3∶2、12∶10、3∶2、3∶2［評點］兩種物質(zhì)分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比，根據(jù)分子組成再求得各組成元素的原子個數(shù)之比、質(zhì)量之比、包括電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)等等。例5．已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個鐵原子的質(zhì)量是g。［剖析］Fe的摩爾質(zhì)量是56g?mol-1，1molFe原子有6.02×1023個，所以每個鐵原子的質(zhì)量
7、為：56g/6.02×1023=9.30×10-23g［解答］9.30×10-23g［評點］任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時，所含粒子的數(shù)目都是6.02×1023。Fe的相對原子質(zhì)量是56，所以，56gFe含6.02×1023個Fe原子。例6．已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則C的摩爾質(zhì)量為多少？［剖析］一個化學反應的進行必須遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)題中第
8、一個條件，我們可以求得生成物中D的質(zhì)量為18g，即8gA完全反應時，生成了18gD；再根據(jù)第二個條件，16gA完全反應，B只需64g，生成D的質(zhì)量應是36g，知道了D的質(zhì)量和物質(zhì)的量就不難求出它的摩爾質(zhì)量。［解答］M（A）=36g/2mol=18g/mol［評點］化學反應前后要掌握兩條線，一是反應前后元素的種類和原子的個數(shù)相變；二是各反應物和生成物的質(zhì)量成正比。［鞏固練習］1．下列對于“摩爾”的理解正確的是（）A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩
