區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的方法小結(jié).doc

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1、區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的方法物理方法：1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），相同體積，重的是濃硫酸。2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下3．沸點(diǎn)法：硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加20mL水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?，并用玻璃棒不斷的攪拌，溶解時(shí)放出大量熱的是濃硫酸?5．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時(shí)間后，質(zhì)

2、量增加的是濃硫酸。?6．導(dǎo)電法：取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因?yàn)闈饬蛩嶂兴^少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動(dòng)的離子很少，導(dǎo)電性較差。?化學(xué)方法：1．鈍化法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。2．氧化法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。3．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，

3、再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。4．脫水法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，表面脫水炭化的是濃硫酸。5．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。6．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。7.鎂鋅法：稀硫酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氫氣，濃硫酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無色有刺激性氣味的二氧化硫。?8.試紙法：滴在紫色石蕊試紙上，稀硫酸的變紅，濃硫酸的

4、碳化變黑。不管鑒別幾種什么物質(zhì)，只有找出這些物質(zhì)在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的差異即可。