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1、會考復習[必修1]專題二專題2:從海水中獲得的化學物質單元一:氯、溴、碘及其化合物單元二:鈉、鎂及其化合物第一單元氯溴碘及其化合物知識目標①氯氣的工業(yè)制法-----a（了解）②氯氣的實驗室制法-----b（理解）③氯氣的物理性質及用途-----a（了解）④氯氣的化學性質（跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應），Cl—的檢驗-----c（應用）⑤溴、碘單質的物理性質-----a（了解）⑥氯、溴、碘單質間的置換反應---b（理解）一、氯、溴、碘的提取（一）氯堿工業(yè)——電解食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿的化學工業(yè)我國主要以海鹽為原料。海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質，
2、要凈化后制成飽和食鹽水再電解。2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑＋Cl2↑氫氣和氯氣混合后在光照或點燃等情況下易爆：H2＋Cl2====2HCI，氯氣有毒，所以，電解的產(chǎn)物氯氣和氫氣必須隔離，且要防止氯氣泄漏。通電光或點燃氯氣的制法1、工業(yè)上：采用法，以此為基礎的工業(yè)稱為，反應的化學方程式：。電解食鹽水“氯堿工業(yè)”2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑通電陽極：2Cl－－2e－＝Cl2現(xiàn)象：有黃綠色氣體生成陰極：2H＋＋2e－＝H2現(xiàn)象：此處如滴加酚酞，會出現(xiàn)紅色。氯氣的制法2、實驗室：反應的化學方程式：。收集方法：。尾氣吸收用溶液。M
3、nO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O△向上排空氣法氫氧化鈉帶有除雜裝置的實驗圖：2、氯原子結構：氯原子的結構示意圖：。氯分子的電子式；。氯分子的結構式：。氯氣的性質1、主要物理性質：顏色：，氣味：，毒（狀態(tài)）。溶解性：；密度：。黃綠色有刺激性有氣體能溶于水比空氣大＋17287ClClCl—Cl3、化學性質：（1）與金屬反應：Na：；現(xiàn)象：。Cu：；現(xiàn)象：。Fe：；現(xiàn)象：。（2）與非金屬反應：H2：；現(xiàn)象：。氫氣在氯氣中燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生蒼白色火焰。產(chǎn)生的HCl氣體具有刺激性氣味，易溶于水形成鹽酸。HCl在空氣里易呈現(xiàn)白霧。此反應是工業(yè)上生
4、產(chǎn)鹽酸的原理。氯氣的性質Cl2＋2Na2NaCl點燃鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，并產(chǎn)生白煙紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙點燃3Cl2＋2Fe2FeCl3鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙。常溫下，不反應點燃或光照Cl2＋H22HClCl2＋CuCuCl2點燃氯氣的性質3、化學性質：（3）與水反應：。（4）與堿反應：NaOH：；Ca(OH)2：。Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O產(chǎn)生的HClO氧化性極強，可使染料和有機色質褪色，具有漂白性；還能殺死水中的細菌，起到消毒的作用。HClO是一種弱酸，其酸性比H2CO3還弱，且不穩(wěn)定
5、，易分解放出O2，在光的作用下，分解速率加快。2HClO2HCl＋O2↑光Cl2＋2H2OHCl＋HClO2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O氯氣有毒，是一種大氣污染物。經(jīng)常利用氯氣與堿液反應的性質，利用強堿溶液吸收多余的氯氣，防止氯氣逸散到空氣中。溴、碘單質的物理性質通常狀態(tài)下，溴是色，密度比水的液體，具有強烈的氣味，易，具有強烈的性；碘是色固體，易，遇淀粉變色。深紅棕大刺激性揮發(fā)腐蝕升華藍紫黑溴、碘在不同溶劑中形成溶液的顏色水苯四氯化碳酒精Br2I2黃→橙黃→褐淺紫→紫橙→橙紅紫→深紫橙→橙紅褐色橙→橙紅溴的保存1、盛在
6、細口、配有磨砂玻璃塞的試劑瓶中，嚴禁使用橡膠塞。2、采用水封，向盛有Br2的試劑瓶中加入適量水，以減少Br2的揮發(fā)。3、液溴的試劑瓶一般放在低溫、避光處，取用時用長膠頭滴管并伸入液溴層中，并在通風櫥中進行，以防中毒。氯、溴、碘單質間的置換反應1、溴和碘的化學性質類似于氯氣，但活潑性按Cl2、Br2、I2的順序依次降低，皆可與H2、Fe、H2O、NaOH等發(fā)生化學反應。寫出下列反應的化學方程式：（1）氫氣與溴反應：；（2）氫氣與碘反應：；（3）鐵與溴反應：；（4）溴與水反應：；（5）氯氣與溴化鉀反應：；（6）溴與碘化鉀反應：；（7）氯氣與碘化鉀反應：。H2
7、＋Br22HBr△△H2＋I22HI△2Fe＋3Br22FeBr3Br2＋H2O＝HBr＋HBrOCl2＋2KBr＝2KCl＋Br22KI＋Br2＝2KBr＋I2Cl2＋2KI＝I2＋2KCl以上反應中如屬于氧化還原反應，請標出電子轉移的方向和數(shù)目；如是離子反應，請改寫為離子方程式。（二）從海水中提取溴的常見工藝①濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉化為溴單質：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②向含溴單質的水溶液中通空氣和水蒸汽，將溴單質吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用N
8、aOH或Na2CO3溶液吸收）③向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl
