中考化學(xué)酸堿鹽總復(fù)習(xí)課件.ppt

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1、酸堿鹽???各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系總復(fù)習(xí)氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣錳鐵銅鋅金銀碘鋇汞鉛一、熟練記住下列符號：（30個(gè)）銨根、鉀離子、鈉離子、銀離子、氫離子鈣離子、鎂離子、鋇離子、鋅離子、銅離子、亞鐵離子鋁離子、鐵離子氟離子、氯離子、溴離子、碘離子、氫氧根、硝酸根、碳酸氫根硫離子、硫酸根、亞硫酸根、碳酸根磷酸根二、熟記下列離子符號：（26個(gè)）三、常見元素化合價(jià)順口溜：四、熟練寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：（83個(gè)）硫酸、硝酸、鹽酸、磷酸、碳酸、亞硫酸、氫氧化鈉氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鎂氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鈉氯化鐵、氯化銅、氯化銀

2、、硝酸銨、硝酸鉀、硝酸鈉氯化銨、氯化鉀、氯化鋇、氯化鈣、氯化鋅、氯化亞鐵氧化鎂、氧化鋁、氧化鋅、氧化亞鐵、氧化鐵、氧化銅硝酸鋇、硝酸鈣、硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸鋅、硝酸亞鐵硝酸鐵、硝酸銅、硝酸銀、硫酸銨、硫酸鉀、硫酸鈉碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋁、碳酸鋅、碳酸亞鐵碳酸鐵、碳酸銅、碳酸銀、磷酸銨、磷酸鉀、磷酸鈉磷酸鐵、磷酸銅、磷酸銀、氧化鉀、氧化鋇、氧化鈣五、物質(zhì)的分類酸堿鹽氧化物純凈物混合物單質(zhì)化合物酸性氧化物堿性氧化物含氧酸無氧酸正鹽酸式鹽堿式鹽物質(zhì)無機(jī)物有機(jī)物金屬非金屬低分子化合物高分子化合物可溶性堿難溶性堿一、一張圖（單質(zhì)氧化物酸堿鹽關(guān)系圖）二、兩張表（金屬活動順序表酸堿鹽溶解

3、性表）三、三種酸（鹽酸硫酸硝酸）四、四種堿（氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀氫氧化鋇）五、五類復(fù)分解反應(yīng)堿性氧化物+酸、酸+堿、酸+鹽、堿+鹽、鹽+鹽六、六種離子鑒定：H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32-七、溶液酸堿度的表示方法——pH八、基本概念：電離、酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物、中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)九、物質(zhì)的分類：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿、正鹽、酸式鹽、堿式鹽十、鹽的十種制法金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽鹽和水鹽和鹽堿和鹽酸和鹽金屬和鹽鹽鹽和氫氣單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖金屬+酸：金屬１+鹽溶液：置換反應(yīng)類型條件

4、KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性強(qiáng)弱→鹽＋氫氣（H前）（稀HCl或稀H2SO4）→新金屬２＋新鹽金屬1比金屬2活潑討論1、下列哪些置換反應(yīng)能夠發(fā)生?為什么？A.Hg+H2SO4=Fe+H2SO4=B.Fe+CuSO4=Fe+AgCl=C.Na+CuSO4=K+FeCl3=FeSO4+H2↑FeSO4+Cu2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2SO4+Cu22、X、Y、Z三種金屬，將Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如將Z浸入X的硝酸鹽溶液中，其表面有X析出，則X、Y、Z的金屬活動性

5、順序?yàn)椋ǎ〢、X＞Y＞ZB、Y＞X＞ZC、Y＞Z＞XD、X＞Z＞Y3、等質(zhì)量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，畫出反應(yīng)氫氣與時(shí)間關(guān)系圖tH2（g）ABCDCZnFeMgAl運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生特別注意兩種反應(yīng)：鹽+堿、鹽+鹽首先要求反應(yīng)物全溶，然后再考濾生成物中是否有沉淀。助記口訣鉀鈉銨鹽均可溶，硝酸鹽入水形無蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，鹽酸鹽不溶銀亞汞。鉀鈉銨硝均可溶，氯中只有銀不溶，硫酸鋇外都會溶，碳酸磷酸不溶多，堿溶銨鈉鉀鋇鈣。各種鹽的溶解性：寫出下列化合物的溶解性比較：四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)物生成物化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反

6、應(yīng)兩種或兩種以上兩種或兩種以上兩種化合物一種單質(zhì)和一種化合物一種一種兩種新化合物一種新單質(zhì)和一種新化合物（一）、酸堿鹽的導(dǎo)電性1.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸堿鹽的溶液都能導(dǎo)電。2.導(dǎo)電原理：是由于其溶液中存在有能自由移動的離子。3.電離方程式：例如Na2CO3＝2Na++CO32-4.酸堿鹽溶液不顯電性的原因：因?yàn)樗嘘栯x子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。六、酸、堿和鹽1、酸的定義：（二）、酸（共價(jià)化合物）相同點(diǎn)都是無色液體都有腐蝕性濃鹽酸有揮發(fā)性濃硫酸有吸水性物理性質(zhì)2濃鹽酸濃硫酸干燥脫水性不同點(diǎn)鹽酸硫酸硝酸物理性質(zhì)純凈的鹽酸是無色、有刺激性氣味，易揮發(fā)。無色、粘稠、油狀液體，不

7、易揮發(fā)。純凈的硝酸是無色、有刺激性氣味，易揮發(fā)。化學(xué)性質(zhì)具有酸的通性濃硫酸具有三種特性稀硫酸具有酸的通性具有強(qiáng)氧化性，跟金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2生成水其它性質(zhì)和鹽酸一樣用途錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時(shí)，放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。濃硫酸的稀釋化學(xué)性質(zhì)－H2SO41、使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色2、與Fe、Zn等金屬反應(yīng)（用于制氫