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《基礎化學課件：第八章 氧化還原與電極電位.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、第八章電極電位ElectrodePotential第一節(jié)氧化還原反應一、氧化還原與氧化值定義:是該元素一個原子的荷電數(shù)，這種荷電數(shù)是將成鍵電子指定給電負性較大的原子而求得的。氧化值(oxidationnumber，或稱作氧化數(shù)):電負性:原子在分子中吸引電子能力的相對大小。一、氧化還原與氧化值元素氧化值計算規(guī)則：2.在電中性的化合物中，所有元素的氧化值之和為零。3.單原子離子，元素氧化值等于離子電荷數(shù)。4.氧一般為-2，H2O2中為-1，KO2中為-1/2，OF2中為+2。氫一般為+l，NaH、CaH2中為-1。1.單質(zhì)中元素的氧化值為零。多原子離子，所有元
2、素的氧化值之和等于離子的電荷數(shù)。如C1--l,Mg2++2如F2、O2、C12如HC1如SO42--2計算下列物質(zhì)中以紅色標注的元素氧化值：Na2O2過氧化鈉、K2MnO4錳酸鉀、MnO2、Na2C2O4草酸鈉、Fe3O4、Na2S4O6連四硫酸鈉課堂練習-1+6+3+4+8/3+5/2一、氧化還原與氧化值一、氧化還原與氧化值氧化(oxidation)：元素氧化值升高的過程。還原(reduction)：元素氧化值降低的過程。氧化還原反應的特征：元素氧化值發(fā)生改變。失去電子得到電子本質(zhì)：電子的得失或轉(zhuǎn)移。Cu2++Zn=Cu+Zn2+-2e-+2e-+20+2
3、0Zn:失電子，還原劑,發(fā)生氧化反應.Cu2+:得電子,氧化劑,發(fā)生還原反應.一、氧化還原與氧化值還原劑(reducer)：失去電子的物質(zhì)。氧化劑(oxidant)：獲得電子的物質(zhì)。含低氧化值元素的化合物（如KI、SnCl2、FeSO4等）?；顫姺墙饘賳钨|(zhì)(如鹵素、氧)含高氧化值元素的化合物(如HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等)?；顫姷慕饘伲ㄈ鏚、Na等）二、氧化還原半反應任何氧化還原反應都可拆成兩個半反應(half-reaction)2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+Fe3++e-=Fe2+還原反應Sn2+－2e-=Sn4+氧化反應Fe3+/
4、Fe2+、Sn4+/Sn2+氧化還原電對(redoxcouple)：電對中氧化值較高的稱作氧化型(oxidationstate)物質(zhì)；氧化值較低的稱作還原型(reductionstate)物質(zhì)。書寫：氧化型/還原型(Ox/Red)氧化型/還原型之間因電子得失存在“共軛關系”一種物質(zhì)的氧化型的氧化性越強，越易得電子，其共軛的還原型的還原性就越弱，越不易失去電子；反之，亦然。氧化型+ne-還原型Ox+ne-Red二、氧化還原半反應n為反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。第二節(jié)原電池(primarycell)Zn+Cu2+＝Cu+Zn2+一、(原)電池的概念：將化學能轉(zhuǎn)變成電能
5、的裝置。Cu-Zn原電池、丹聶爾(Daniell)電池3.導線中有電流產(chǎn)生。電流從Cu流向Zn，電子從Zn流向Cu。2.Cu片上有新的單質(zhì)Cu沉積;1.Zn片溶解;鹽橋e→一、原電池的概念一充滿飽和KCl溶液和瓊脂制成的凝膠的U形管。保證兩個半電池溶液的電中性;作用：鹽橋：(saltbridge)通過K+和C1-向兩池擴散構成電流通路；消除液接電位差。一、原電池的概念電池反應(cellreaction):Cu-Zn原電池（Daniell電池）鋅片：放出電子處為負極(cathode)。銅片：接受電子處為正極(anode)。正極反應:Cu2++2e-=Cu(還原
6、反應)負極反應:Zn－2e-=Zn2+(氧化反應)半電池反應(half-cellreaction)Zn+Cu2+＝Cu+Zn2+氧化還原反應e→復習氧化還原與氧化值氧化還原半反應(電對)(原)電池的概念半電池包括電極材料（電極板）和電解質(zhì)溶液，氧化還原電對的電子半電池Zn2+/Zn半電池Cu2+/Cu電極板電極板鹽橋二、電極原電池中的半電池又稱為電極(electrode)。二、電極金屬（電極極板）與溶液之間的界面用“│”分開；溶液注明濃度，若為氣體應標注分壓(單位kPa)。Cu2++2e-=Cu電極組成式:Cu2+(c)
7、Cu(s)當氣體或液體不能直接和普通
8、導線相連時，應以不活潑的惰性導體(如鉑或石墨)作電極板起導電作用；純氣體、液體和固體，應標出其物理狀態(tài)并緊靠電極板；同一相中的不同物質(zhì)之間，以及電極中的其它相界面用“,”分開；Sn4++2e-=Sn2+電極組成式:Sn2+(c1),Sn4+(c2)
9、Pt(s)Cl2+2e-=2Cl-電極組成式:Cl-(c)
10、Cl2(p),Pt(s)規(guī)定：二、電極1.金屬－金屬離子電極如銀電極電極組成式Ag+(c)
11、Ag(s)電極反應Ag++e-Ag根據(jù)組成電極的電對不同,可將其分為常見的四類：2.金屬－金屬難溶電解質(zhì)-陰離子電極氧化物及氫氧化物氯化銀電極是將Ag絲上涂有Ag
12、Cl，然后浸到一定濃度的鹽酸溶液中。電極組成式C1-
