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1、平衡常數(shù)浙江省選考卷中有關(guān)平衡常數(shù)的考查[2015.10]30(3)其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。則ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。[2016.4]30(2)N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10ˉ6，則0.01mol·Lˉ1N2H4水溶液的pH等于________(忽略N2H4的二級(jí)電離和H2O的電離)。[2017.4]30(2)350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(用a、V
2、表示)平衡常數(shù)計(jì)算平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)影響因素【內(nèi)涵與表達(dá)】Cl2(aq)+H2OH++Cl-+HClO(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)請(qǐng)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:注意：表達(dá)式中，水溶液中的水濃度可視為定值，其濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式,但非水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫(xiě)進(jìn)平衡常數(shù)的表達(dá)式中?！纠?】25℃時(shí),向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COO-）：c（CH3COOH）=9：5，此時(shí)溶液pH=。弱酸Ka（25℃）CH3COOH1.8
3、×10-55Ka=c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)【體驗(yàn)與遷移】【變式】在25℃時(shí)，將amol·L－1的醋酸溶液和bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含a、b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)。10-7b/(a-b)【體驗(yàn)與遷移】Ka=c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)H2AHA-A2-611PH由圖計(jì)算25℃時(shí)H2A的Ka1和Ka2：；。計(jì)算反應(yīng)HA-+H2OH2A+OH-的平衡常數(shù)。【拓展與提升】【例2】10-610-1110-8H2AHA-A2-N6x11PHM【變式一】：如圖所示M點(diǎn)和N點(diǎn)縱
4、坐標(biāo)的比值為。1011-XH2AHA-A2-611PH【變式二】：25℃時(shí)，NaHA的PH7＞H2BHB-B2-24PH【變式三】：等物質(zhì)的量的Na2B和NaHB溶于水，所得溶液中的各離子濃度順序由大到小的順序?yàn)椋篶(Na＋)>c(B2－)>c(HB－)>c(H＋)>c(OH－)H2XHX-X2-611PH(H2A)35PH(H2B)【變式四】：Na2A溶液中逐滴滴加H2B溶液至過(guò)量。依次書(shū)寫(xiě)相關(guān)離子方程式:2A2－+H2B===B2－+2HA－2HA－+H2B===B2－+2H2AB2－+H2B===2HB－⑴下列條件改變可使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大的是（）
5、A.通入CO2B.升高溫度C.降低溫度D.通入Ar【例3】一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)：C(S)+CO2(g)2CO(g)△H＞0測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。B【內(nèi)涵與表達(dá)】(2)相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)V正V逆（填＞、＜、﹦）。【例3】一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)：C(S)+CO2(g)2CO(g)△H＞0測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示?！径ㄐ耘c定量】QC＜KQC
6、＝KQC＞K則：某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若某時(shí)刻的濃度商（QC）為)B(c)A(c)D(c)C(cQCnmqp=反應(yīng)處于平衡狀態(tài)v正＝v逆反應(yīng)向正方向進(jìn)行v正＞v逆反應(yīng)向逆方向進(jìn)行v正＜v逆【定性與定量】(2)相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)V正V逆（填＞、＜、﹦）。＞【例3】一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)：C(S)+CO2(g)2CO(g)△H＞0測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示?！径ㄐ耘c定量】練1：25
7、℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為_(kāi)_mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10－5)a/180b【鞏固與提升】練2：已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖象表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，下列說(shuō)法中正確的是()已知：CH3COOHKa＝1.8×10－5HClOKa＝3.0×10－8H2CO3Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中c(R－)／c(HR)·c(OH－)相等(HR代表CH3COOH或
8、HClO)B.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度等于
