氯氣的性質(zhì)描述知識分享.ppt

《氯氣的性質(zhì)描述知識分享.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、氯氣的性質(zhì)描述一、觀察氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認識物質(zhì)的物理性質(zhì)？2、聞氣味的方法研究氯氣的性質(zhì)案例用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。注意:這是聞各種氣體氣味的方法。一、觀察氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認識物質(zhì)的物理性質(zhì)？2、聞氣味的方法3、試驗氯氣的溶解性實驗（檢驗氣體水溶性的常用方法）研究氯氣的性質(zhì)案例將盛滿氯氣的試管倒置在水中，水面上升，并呈黃綠色顏色氣味水溶性黃綠色刺激性氣味（劇毒?。┠苋苡谒人┬〗Y(jié)氯氣的物理性質(zhì)1、Cl2與O2、H2都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該具有某些類似性質(zhì)。與哪種更相似?與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應(yīng)。與S、P等非金屬單

2、質(zhì)反應(yīng)。從原子結(jié)構(gòu)看，氯素與氧元素更相似，它們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容易得到電子成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。預(yù)測二、預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象生成物Cl2與Fe反應(yīng)Cl2與Cu反應(yīng)Cl2與H2反應(yīng)實驗探究實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象生成物Cl2與Fe反應(yīng)Cl2與Cu反應(yīng)Cl2與H2反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕黃色FeCl3實驗探究實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象生成物Cl2與Fe反應(yīng)Cl2與Cu反應(yīng)Cl2與H2反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕黃色FeCl3劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈藍綠色CuCl2

3、實驗探究實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象生成物Cl2與Fe反應(yīng)Cl2與Cu反應(yīng)Cl2與H2反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕黃色FeCl3劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕藍綠色CuCl2劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧HCl實驗探究思考氯氣、氧氣等都是活潑的非金屬單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)有相似之處。但是，化學(xué)性質(zhì)能完全相同嗎？除了上述與氧氣類似的性質(zhì)外，氯氣還具有什么特性呢？Cl2與O2的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水。思考那么，氯氣溶于水的過程只是一個純物理過程嗎？能否設(shè)計實驗證明？思考與假設(shè)思考一、如果氯氣溶于水僅僅是純物理過程，則氯水成分是什么?思考二、氯水

4、的顏色：黃綠色——說明氯水中含有什么分子？能否由此說明氯氣與水沒反應(yīng)?思考三、若Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)，可能會生成什么？如何設(shè)計實驗檢驗？Cl2、H2O說明含有Cl2分子。不能，因為也許氯氣只是沒反應(yīng)完全?？赡苁牵篊l2、H2O、HCl(Cl-、H+)氯氣能否與水反應(yīng)實驗探究方案：氯水與硝酸銀（酸化）溶液反應(yīng)探究一：氯水中有無Cl-氯水AgNO3白色沉淀現(xiàn)象結(jié)論有Cl－實驗探究氯氣能否與水反應(yīng)探究氣體（H2）現(xiàn)象結(jié)論有H＋鎂條氯水探究二：氯水中有無H+(方法1)實驗探究氯氣能否與水反應(yīng)探究藍色石蕊試紙鹽酸↓變紅先變紅后褪色氯水↓探究二：氯水中有無H+(方法2)實驗探究氯氣能

5、否與水反應(yīng)探究現(xiàn)在，能否寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式？Cl2+H2O==HCl+HClO依據(jù)：質(zhì)量守恒定律實驗探究氯氣能否與水反應(yīng)探究探究三：氯水中有漂白作用的是什么?綠油油的油菜被泄漏的氯氣熏成枯黃,為什么假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。實驗探究氯氣能否與水反應(yīng)探究探究三：氯水中有漂白作用的是什么?氯水中已被證實沒有漂白性。你認為起漂白作用的微?？赡苁鞘裁矗咳绾卧O(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)是否成立？氯氣具有漂白性次氯酸具有漂白性氯氣和次氯酸都具有漂白性分析假設(shè)驗證H2O、HCl實驗探究裝置設(shè)計：干燥氯氣干燥紅紙片濕潤紅紙片NaOH溶液不褪色褪色吸收余氯實驗探究實驗結(jié)論：1、氯氣不僅

6、能溶于水，還能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O==HCl+HClO2、干燥的Cl2不具有漂白性。3、HClO具有漂白性。原因：它遇到有色物質(zhì)時，能破壞其中的有機色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。補充：HClO不穩(wěn)定，見光分解：2HClO==HCl+O2↑二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)實驗和觀察解釋及結(jié)論發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題可以用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬的類別或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)驗證預(yù)測并做出新的預(yù)測對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論運用比較的方法，歸納出物質(zhì)的通性及特性氯氣能與堿反應(yīng)嗎？Cl2+

7、H2O=HCl+HClO分步進行：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸鈉總反應(yīng)Cl2與NaOH溶液?練習(xí)：應(yīng)用：實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以消除污染。知識拓展2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2與熟石灰反應(yīng)有何應(yīng)用？漂白粉制備原理：漂白粉使用原理：CO2+Ca(ClO)2+2H2O==CaCO3+2HClO漂白粉主要成分：CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉有效成分