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1、離子濃度比較A組B．物質(zhì)的的濃度、體積都相同的NaF和NaCN溶液中，離子總數(shù)的關系正確的是（已知HF比HCN易電離）ANaF＝NaCNBNaF＞NaCNCNaF＜NaCND無法確定B．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列關系正確的是ANaCl溶液中離子的總濃度和NaClO溶液中離子的總濃度相等BNaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度CNaCl溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度DNaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pHA．將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaO
2、H溶液中，下列說法正確的是Ac(HCO3－)略大于c(CO32—)Bc(HCO3)等于c(CO32—)Cc(Na＋)等于c(CO32－)與c(HCO3－)之和Dc(HCO3—)略小于c(CO32—)C．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中A[HCOO－]＞[Na＋]B[HCOO－]＜[Na＋]C[HCOO－]＝[Na＋]D無法確定[HCOO－]與[Na＋]的關系B、D．將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是A[HCN]＜[CN－]B[Na
3、＋]＞[CN－]C[HCN]－[CN－]＝[OH－]D[HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1B．25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系正確的是Ac(NH4＋)＝c(SO42－)Bc(NH4＋)＞c(SO42－)Cc(NH4＋)＜c(SO42－)Dc(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)B．設某氨水pH值為x，某稀鹽酸的pH值為y，且x＋y＝14，x＞11。如果將上述兩溶液分別取出10mL充分混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是Ac(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋
4、)Bc(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)Cc(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)Dc(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)A、D．關于小蘇打水溶液的表述正確的是Ac(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)Bc(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)CHCO3—的電離程度大于HCO3—的水解程度D存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2OH＋＋OH—A、D．常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶
5、液混合，不可能出現(xiàn)的結果是ApH＞7，且c(OH—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO—)BpH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)CpH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH—)第16頁共16頁DpH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH—)B．在水溶液中，KHSO3(aq)的電荷平衡式為A[H3O＋]＋[K＋]＝[OH－]＋[HSO3－]＋[SO32－]B[H3O＋]＋[K＋]＝[OH－]＋[HSO3－]＋2[SO32－]C[H3O＋]＋[K
6、＋]＝[OH－]＋[HSO3－]＋1/2[SO32－]D[H3O＋]＋2[K＋]＝[OH－]＋[HSO3－]＋2[SO32－]D．常溫下，向一定濃度的氨水中逐滴加入鹽酸，在此過程中，下列說法正確的是A當pH＞7時，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B當pH＝7時，c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)C當pH＜7時，c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)D當氨水與鹽酸恰好完全反應時，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．將一定量的氨氣通入稀鹽酸發(fā)生中和反應，下列說法錯
7、誤的是A當溶液中c(Cl－)＝c(NH4＋)時，該溶液一定呈中性B當溶液中氨與鹽酸恰好完全中和時，c(Cl－)＝c(NH4＋)C當溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)時，可能是鹽酸過量D若溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)時，一定是氨過量A、C．常溫時0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH－)∶c(H＋)＝1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是Ac(H＋)＜c(OH－)＜c(A－)＜c(B＋)Bc(OH－)＜c(H＋)＜c(B＋)＜c(A－)Cc(
8、H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)Dc(A－)＝c(B＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，下列
