考前請高度關(guān)注.doc

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1、考前請高度關(guān)注1．下列制品與材料類別不對應(yīng)的是(B)ABCD玻璃氮化硅陶瓷不銹鋼玻璃鋼2.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是A.2H(g)＋2X(g)＝2HX(g)ΔH3＜0B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定答案：C解析：分子破壞成原子要吸收能量，原子結(jié)合成分子要放出能量，Ａ正確；依據(jù)蓋斯定律，Ｂ正確；Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，其鍵能依次減小，

2、途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，Ｃ錯誤；生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl的內(nèi)能比HBr低，HCl比HBr穩(wěn)定，Ｄ正確。3.右圖是制備和研究乙炔的性質(zhì)實驗裝置圖。下列說法不正確的是A.制備乙炔的反應(yīng)原理是CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑B.c的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)C.d中的有機產(chǎn)物與AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀D.e中的現(xiàn)象說明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化答案：C解析：A.制備乙炔可用電石（CaC2）與飽和食鹽水反應(yīng)，其方程式為：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑，正確；因反應(yīng)后所得氣體中還有

3、H2S等雜質(zhì)，需用硫酸銅溶液除去，B正確；C.d中的有機產(chǎn)物為溴代烴，取少量鹵代烴于試管中，加NaOH溶液，振蕩靜置，待分層后，取上層水溶液，加入另一支盛有稀硝酸的溶液中，然后加入幾滴AgNO3溶液，才能看到淡黃色沉淀，錯誤；D.乙炔通入e中，高錳酸鉀酸性溶液褪色，是因為高錳酸鉀酸性溶液被乙炔還原，正確。4．下列實驗過程中曲線變化正確的是A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水D．④表示一定條件下2SO2＋O22SO3達平衡后，升高溫度答案：B解析：Na2CO3溶

4、液中滴入稀鹽酸，開始沒有氣體放出，AgNO3溶液中滴入氨水，開始有沉淀，后來沉淀溶解；反應(yīng)2SO2＋O22SO3是放熱的，達平衡后，升高溫度平衡向逆向移動；A、C、D三個選項都不對，溴水中滴入Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)H2O＋SO32-＋Br2＝2Br-＋SO42-＋2H＋，故溶液的pH值減小，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，SO32-與H＋反應(yīng)，溶液的pH值增大，Ｂ正確。5．查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生如下化學反應(yīng)：???則二甲苯通過上述反應(yīng)得到的產(chǎn)物有（）種A．1B．2C．3D．4答案：C解析：二甲苯的同分異構(gòu)體有鄰、間、對三

5、種，由新信息的斷鍵方式，很容易知道其被Ｏ３氧化后產(chǎn)物有三種。選Ｃ。6．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行C．可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大答案：D解析：A.堿式硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮物，可用作凈水劑，正確；B.硫酸亞鐵溶液與碳酸氫銨溶液生成碳酸亞鐵沉淀，制備的

6、溫度不能過高，防止碳酸氫銨分解，正確；C.(NH4)2Fe(SO4)2中Fe呈＋2價，若Fe2＋被氧化，則生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN-反應(yīng)生成血紅色溶液，正確；D.由硫酸亞鐵銨的制備可知，硫酸亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的硫酸銨，室溫下可析出硫酸亞鐵銨晶體，由此可知硫酸亞鐵銨溶解度小于硫酸銨，故D錯誤。7.（1４分）一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H＋、OH-、Na＋、NO3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有______（填“氧化性”或“還原

7、性”）。（2）該同學分析：若H＋大量存在，則NO3-就不能大量存在。設(shè)計實驗證實如下：裝置現(xiàn)象ⅰ.實驗初始，未見明顯現(xiàn)象ⅱ.過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色ⅲ.試管變熱，溶液沸騰①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是______。②根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：實驗內(nèi)容現(xiàn)象實驗1將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中未變藍實驗2用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍a.淺棕色氣體是______。b.實驗1的目的是_______。c.實驗1、2說明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：Al＋

8、NO3＋____＝Al3＋＋NO↑＋____（3）再假設(shè)：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新設(shè)計實驗證實如下：裝置現(xiàn)象ⅰ.實驗初始，未見明顯現(xiàn)象ⅱ.過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI