鹽的分類(lèi)詳解.doc

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1、鹽的分類(lèi)正鹽酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會(huì)有酸中的氫離子，也不會(huì)有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽(yáng)離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應(yīng)，如：　　HCl+NaOH=NaCl+H2O　　H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等酸式鹽定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。酸跟堿反應(yīng)時(shí)，弱酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽(yáng)離子和酸根離子外還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K

2、2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬于酸式鹽。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；HSO4根酸式鹽在水溶液中可電離出H+和SO42-有的卻呈堿性，如KHCO3、K2HPO4等水解了。Na2SO3呈堿性.堿式鹽定義：電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。酸跟堿反應(yīng)時(shí)，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(O

3、H)Cl等都屬于堿式鹽。許多堿式鹽的溶解度都不大復(fù)鹽定義:由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類(lèi)組成的同晶型化合物，叫做復(fù)鹽(由兩種或兩種以上陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽）。復(fù)鹽又叫重鹽例如，明礬（硫酸鋁鉀）是KAl（SO4）2·12H2O莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O鐵鉀礬（硫酸鐵鉀）是KFe（SO4）2·12H2O。