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1、第二節(jié)氣體摩爾體積 （2課時(shí)）__________________________________________________1、上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量（n）”及其單位摩爾（mol），由n可以求出哪些物理量？[思考]2、在實(shí)驗(yàn)室或在生產(chǎn)中，對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)常使用它的體積而不是質(zhì)量。那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系？1mol氣態(tài)物質(zhì)占據(jù)的體積有多大？分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量粒子數(shù)質(zhì)子中子÷M×M×NA÷NAm（n）（N）首先我們來(lái)計(jì)算一下1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。請(qǐng)同學(xué)們填寫下列表格：體積（200C）（cm3）1.83986.02
2、×1023H2SO4(純）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C）（g/cm3)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol物質(zhì)所含粒子數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)[結(jié)論]相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是的。53.61818.3107.2不相同填寫下列表格。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況（L）密度標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量
3、（g）1mol氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)[結(jié)論]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積L。22.322.422.4（標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa）都約是22.4[討論]對(duì)于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同呢？決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：1.粒子數(shù)目的多少2.粒子的大小3.粒子之間的距離一、物質(zhì)體積的影響因素物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間的距離。1．固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子之間的距離是非常小的，故1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的
4、大小，不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子的大小是不相同的，因此，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。2．氣態(tài)物質(zhì)對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以1mol氣體的體積主要取決于氣體粒子之間的距離。而在同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，1mol任何氣體都具有相同的體積。二、氣體摩爾體積1．概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。2．符號(hào)及單位：符號(hào)為Vm,常用單位有L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。3．氣體摩爾體積的數(shù)值氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如標(biāo)準(zhǔn)狀況下
5、，氣體摩爾體積約為22.4_L·mol－1(較常用)；條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約占２２.４Ｌ22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點(diǎn)：[實(shí)驗(yàn)啟示]氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴(kuò)大1700倍)4．注意事項(xiàng)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃、1.01×105Pa的狀況。例如：1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L是錯(cuò)誤的
6、。(2)氣體摩爾體積Vm的常用單位是L·mol－1。(3)適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體，包括混合氣體。(4)并不一定只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積才是22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體也有可能是22.4L。[練習(xí)]1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對(duì)，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)）4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同
7、條件下測(cè)定）5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的計(jì)算(1)體積(V)與物質(zhì)的量的關(guān)系[討論]請(qǐng)列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)ρρ[練習(xí)]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？ （2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？11.2L1.5mol
8、11.2L2×6.02×1023個(gè)二、阿伏加德羅定律及其推論1．阿伏加德羅定律的內(nèi)容當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體粒子之間的距離是相等的，所以，在相同溫度和
