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1、第九單元溶液[10個考點]【考點梳理】考點1溶液的定義、特征、組成1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、穩(wěn)定性3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？墒枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精?？键c2溶液的形成明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在考點3乳濁液的乳化往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著
2、水流走，從而達到洗凈的目的。考點4溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解過程中發(fā)生了兩種變化。一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量。另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4；有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：考點5飽和溶液和不飽和溶液NH4NO3濃溶液和稀溶液1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種
3、溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。注意：①“飽和”、“不飽和”是相對的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。②某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。2、根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化①升高溫度②增加溶劑飽和溶液①降低溫度②增加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑考點5溶解度不飽和溶液1定義：溶解度表示在一定
4、溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。2、概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④質(zhì)量3、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度＼g﹤0.010.01～11～10﹥104、溶解度表口訣鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤；氯化物不溶只有銀；硫酸鹽不溶只有鋇；酸易溶，堿難溶；多數(shù)不溶碳酸鹽。①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；5、影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度②少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高
5、而變化不大；③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?。豢键c6溶解度曲線1、定義：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。2、溶解度曲線的意義：①溶解度受溫度變化而變化的趨勢②溶解度曲線上的任一點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度③交點：表示幾種物質(zhì)在交點所示溫度下的溶解度相等3、溶解度曲線的應用：①查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度②比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大?、郾容^不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小④選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離
6、混合物考點7氣體物質(zhì)的溶解度1、定義：壓強為101kPa和一定溫度下溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)的氣體體積。2、影響因素壓強：隨著壓強的增大氣體溶解度增溫度：隨著溫度的升高氣體溶解度減小考點8混合物的分離適用范圍：固體與液體分離過濾操作要點--“一貼、二低、三靠”①一貼：濾紙緊貼燒杯內(nèi)壁②二低：濾液低于濾紙邊緣；濾紙低于漏斗邊緣③三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠三層濾紙部分；漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁混合物的分離①冷卻熱飽和溶液適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì)②結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)考
7、點9溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、關(guān)系式溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100％由此公式可以得出：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100％溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量對于飽和溶液來說，已知某溫度下溶質(zhì)的溶解度，可得：溶解度溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100％100g+溶解度考點10溶液的配制1、步驟：①計算②稱量③溶解④裝配貼簽2、誤差分析⑴計算錯誤⑵天平稱量錯誤⑶量筒量取水錯誤考點11溶液質(zhì)量分數(shù)的計算1、關(guān)系式的計算2、溶液的稀釋計算（公式）溶液的稀釋計算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)
8、的質(zhì)量不變：稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的計算（請各位同學多做題）
