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1、離子共存所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。1、生成難溶物：如2－2+－2+3+2+3++－2+2－等不能大量共存SO4與Ba；OH與Cu、Fe、Mg、Al、Ag與Cl、Ca與CO32、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如＋－＋2－－等不能大量共存。NH與OH，H與CO、HCO433－＋3、生成水：OH與H不能大量共存歸納與小結(jié)：（1）H+不能與、、共存；（2）Cl-不能與共存；2-、、、共存；（3）CO3不能與--、、、、共存；（4）OH不能與（5）Ba2+不能與共存；(6)Ca2+不能與共存；(7)SO42-不能與共存；(8
2、)Ag+不能與共存；(10)Fe3+不能與共存；(11)Cu2+不能與共存；另外，還應(yīng)該注意題中的附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+(淺綠色)、（1）溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是3+－Fe(黃棕色)、MnO4(紫色)。+（2）堿性溶液中肯定不存在與－OH起反應(yīng)的離子；酸性溶液中肯定不存在與H起反應(yīng)的離子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮H+的存在；堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液，使石蕊試液變藍(lán)或使酚酞試液變紅的溶液等；在分析各選項(xiàng)組
3、的離子時(shí)，還需考慮－的存在。OH（3）限制溶液酸堿性的條件PH＜7的溶液（酸性）PH＞7的溶液（堿性）HCO3－在酸性或堿性溶液中都不能穩(wěn)定存在離子檢驗(yàn)：一、鑒別物質(zhì)的常用方法1、依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（觀察“顏色”）白色粉末CuSO4MgONa2CO3NaOH藍(lán)色晶體CuSO4·5H2O黑色粉末CCuOFe3O4MnO2鐵粉紅色固體CuFe2O3淺綠色溶液亞鐵鹽溶液（FeSO4)棕黃色溶液鐵鹽溶液（FeCl)3（觀察固體的溶解性）（觀察固體溶于水后是否有放熱、吸熱現(xiàn)象）溶于水后放熱固體：___________________溶于水后吸熱固體：____________
4、______________2、抓住“氣體”——根據(jù)被鑒別物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)是否產(chǎn)生氣體，或根據(jù)氣體的顏色、氣味等來(lái)鑒別碳酸鹽遇酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w銨鹽遇可溶性堿產(chǎn)生刺激性氣味NH3活潑金屬遇酸產(chǎn)生氫氣3、分析沉淀——根據(jù)沉淀的顏色或性質(zhì)鑒別物質(zhì)。（1）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；（2）、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4。（3）、藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3二、多種試劑分步鑒別法（分組法）1、通常待測(cè)物都是無(wú)色溶液或白色固體2、無(wú)色溶液一般用酸堿指示劑分成酸性、中性、堿性幾組3、白色固體一般
5、可加水，根據(jù)溶解性分組。4、每一組中根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)再次選擇合適的試劑。鑒別NaOH、Ca(OH)2、KNO3、HCl、H2SO4五種無(wú)色溶液三、用一種試劑鑒別找特征離子，抓典型現(xiàn)象。用一種試劑鑒別多種物質(zhì)，通常有以下幾種類(lèi)型：1.用紫色石蕊鑒別酸性、中性、堿性溶液2.所加試劑與各待測(cè)物反應(yīng)出現(xiàn)不同現(xiàn)象來(lái)加以鑒別（氣體、沉淀或其它現(xiàn)象）練習(xí)：(1)用一種試劑鑒別三種白色固體NaOHNaClBaCO3(2)用一種試劑鑒別三種無(wú)色溶液NH4Cl、MgCl2、NaCl（3）請(qǐng)你只用酚酞試液鑒別H2SO4、Ba(OH)2、HCl、NaCl四種無(wú)色溶液。四、不用其它試劑來(lái)鑒別
6、多種溶液不用其它試劑鑒別多種溶液，通常有以下幾種類(lèi)型：1、先找出有色溶液，再根據(jù)有色溶液與其余溶液反應(yīng)的特征現(xiàn)象來(lái)逐個(gè)鑒別剩余溶液。2、用組內(nèi)溶液混合法，依據(jù)不同反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)鑒別。含離子溶液檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式H+向待測(cè)液滴入少量紫色石蕊試液試液變紅石蕊遇酸變紅-加入鋅粒產(chǎn)生氣泡Zn+2HCl===ZnCl+H2加入紫色石蕊試液變藍(lán)堿性溶液能使石蕊變藍(lán)，使酚酞OHCl-滴加無(wú)色酚酞溶液變紅變紅加入硝酸銀溶液和稀硝酸生成沉淀且不溶于NaCl+AgNO3===AgCl+NaNO3稀硝酸2+先加入鹽酸，再加入氯化鋇先無(wú)變化后生成白NaSO+BaCl===BaS
7、O+2NaClSO424242-色沉淀滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入有氣泡產(chǎn)生，石灰水Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2OCO3澄清石灰水變渾濁CO+Ca(OH)==CaCO+HO2232Cu2+滴加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀CuSO4+NaOH==Cu(OH)2+Na2SO43+滴加NaOH溶液生成紅褐色沉淀FeCl+NaOH==Fe(OH)+3NaClFe33Ca2+滴加Na2CO3溶液生成白色沉淀CaCl2+Na2CO3===CaCO3+2NaCl+滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的有刺激性氣味的氣加熱NH4的紅色石蕊試紙?bào)w生成，試紙變藍(lán)NH4Cl
8、+NaOH
