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《電離方程式和電離平衡、電離度,鹽溶液中各離子濃度大小的比較》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學(xué)術(shù)論文-天天文庫(kù)。
1、溶液電解質(zhì)復(fù)習(xí)2009-11-18高考知識(shí)點(diǎn)①?gòu)?qiáng)弱電解質(zhì)的概念和判斷②電離概念及電離方程式③弱電解質(zhì)的電離平衡④電離度概念、表示方法、影響因素⑤溶液酸堿性判斷⑥水的電離及Kw概念⑦pH值概念及計(jì)算方法⑧指示劑的變色范圍⑨鹽類水解實(shí)質(zhì)、水解離子方程式的書寫、應(yīng)用⑩離子反應(yīng)和離子方程式的書寫⑾離子共存問(wèn)題知識(shí)框架電解質(zhì)溶液：1、強(qiáng)弱電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式和電離平衡2、水的離子積和pH值水的電離和pH值pH值得計(jì)算3、鹽溶液鹽類的水解，鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系4、離子
2、反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子方程式的書寫離子的共存(一)強(qiáng)弱電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)①注意概念中的“或”，“和”，“化合物”等關(guān)鍵詞②電解質(zhì)的導(dǎo)電必須有一定的條件（水溶液或熔化狀態(tài))③CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe等均不是電解質(zhì)，CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。Cl2不是非電解質(zhì)④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液里自由移動(dòng)離子濃度的大小,和電解質(zhì)的強(qiáng)弱不一定有關(guān)。⑤酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等屬于電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)①?gòu)?qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于一定條件下能否完全電離②強(qiáng)電解質(zhì)電
3、離方程式用“”無(wú)電離平衡弱電解質(zhì)電離方程式用“”有電離平衡注意：多元弱酸分步電離9③強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是離子弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是離子和分子共存④強(qiáng)電解質(zhì)是指強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4等）；強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）；大部分鹽。弱電解質(zhì)是指弱堿:不溶性的堿和NH3?H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和H2O、C6H5OH等。⑤電解質(zhì)強(qiáng)
4、、弱和物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)；溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱不一定和電解質(zhì)的強(qiáng)、弱有關(guān)。⑥強(qiáng)電解質(zhì)中是離子鍵和極性共價(jià)鍵,弱電解質(zhì)中極性共價(jià)鍵。例1：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2例2：下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多。B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取。C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大。D.相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別
5、跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣速率相同。例3:通過(guò)那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)？方法一、取同濃度的HCl和CH3COOH，進(jìn)行溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)方法二、測(cè)定CH3COONa的水溶液應(yīng)呈堿性。方法三、測(cè)定0.1mol/LCH3COOH的pH值。方法四、相同濃度的HCl和CH3COOH和相同大小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。方法五、相同pH值，相同體積的HCl和CH3COOH，和足量的鋅粒反應(yīng)，CH3COOH產(chǎn)生的氫氣多。方法六、取相同濃度的HCl和CH3COOH，稀釋100倍，pH值變化小的是C
6、H3COOH。例4:有0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，試比較：（A）四種酸里氫離子濃度由大到小的順序是_______________________________。（B）四種酸跟足量的鋅反應(yīng),開(kāi)始實(shí)產(chǎn)生H2的速率是__________________________。（C）四種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是______________________________。（D）四種酸分別跟0.1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH體積由大到小的順序是___________
7、________________________________。（E）四種酸分別跟50ml0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)后；溶液的pH值由大到小的順序是____________________________________________。（F）四種酸的pH值由大到小的順序是____________________________________。例5:有相同pH值的鹽酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，試比較：（A）四種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________________
8、____________。（B）四種酸跟足量的鋅反應(yīng),開(kāi)始實(shí)產(chǎn)生H2的速率是_________________________。（C）四種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是____________________________。（D）四種酸分別跟加水稀釋到原體積的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小關(guān)系是___________________________________。（E）四種酸分別跟足量的0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)；消耗溶液的體積由大到小的順序是_
